【题文】已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： ①C(金刚石、s)+O 2(g) ＝CO 2(g)     △H 1＝－395.41kJ/mol ②C(石墨、s)+O 2(g) ＝ CO2(g)      △H 2＝－393.51kJ/mol 关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是

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• 1【题文】已知：（1）C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)                △H 1 （2）CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g)               △H 2 （3）2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)            △H 3 （4）4Fe(s)＋3O 2(g)＝2Fe 2O 3(s)           △H 4 （5）3CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s)    △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是

  A.△H1＝△H2＋△H3

  B.△H2＞0，△H4＞0

  C.△H1＞0，△H3＜0

  D.△H3＝△H4＋△H5

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• 2【题文】下列关于化学反应原理的叙述正确的是

  A.水能电离出氢离子，故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀

  B.一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关，还与反应途径有关

  C.合成氨工业选择450℃高温主要是考虑提高化学反应速率，兼顾转化率

  D.醋酸溶液越稀，电离程度越大，故电离出的氢离子浓度越大

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• 3【题文】根据下图所给信息，得出的结论正确的是

  A.48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol

  B.2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ/mol

  C.2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

  D.C(s)+O2(g)CO2(s)△H=-393.5kJ/mol

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• 4【题文】已知在101kPa，25℃条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是

  A.H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242kJ?mol－1

  B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－484kJ?mol－1

  C.H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－242kJ?mol－1

  D.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－242kJ?mol－1

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• 5【题文】室温下，CuSO 4·5H 2O(s)＝Cu 2+(aq)+SO 4 2 －(aq)+5H 2O（l)  ΔH 1＞0； CuSO 4(s)＝Cu 2+(aq)+SO 4 2 －(aq)  ΔH 2＜0。 若CuSO 4·5H 2O受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) CuSO 4(s) +5H 2O（l)，热效应为ΔH 3。则下列判断正确的是

  A.ΔH1＜ΔH3

  B.ΔH2＞ΔH3

  C.ΔH1+ΔH3＝ΔH2

  D.ΔH1+ΔH2＝ΔH3

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• 6【题文】下列反应的能量变化与其他三项不相同的是

  A.铝粉与氧化铁的反应

  B.NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应

  C.锌片与稀硫酸反应

  D.钠与冷水反应

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• 7【题文】下列反应中，属于吸热反应的是

  A.食物的腐败

  B.铝与稀盐酸反应

  C.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳

  D.甲烷在氧气中的燃烧

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• 8【题文】下列过程中，需要吸收能量的是

  A.H+H=H2

  B.H+Cl=HCl

  C.I2→I+I

  D.S+O2=SO2

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• 9【题文】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)  ΔH ＝＋49.0 kJ/mol ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是

  A.上图表示反应①中的能量变化

  B.可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)Δ?H＝－483.8 kJ/mol

  C.1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

  D.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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• 10【题文】下列叙述正确的是

  A.常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

  B.强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力

  C.CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质

  D.常温下就能发生的化学反应一定是放热反应

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