【题文】下列变化过程，属于放热过程的是 ①液态水变成水蒸气；      ②酸碱中和反应；       ③浓H 2SO 4稀释； ④固体氢氧化钠溶于水；    ⑤H 2在Cl 2中燃烧；     ⑥弱酸电离； ⑦NH 4Cl晶体与Ba(OH ) 2?8H 2O混合搅拌．

试卷相关题目

• 1【题文】下列关于反应热的说法正确的是

  A.当△H＜0时，表示该反应为吸热反应

  B.放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行

  C.1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量大于生成CO2和液态水放出的热量

  D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

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• 2【题文】现将浓度相等、体积分别为V 1、V 2的CH 3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V 1+V 2="50" mL）。下列叙述错误的是

  A.实验的环境温度低于22℃

  B.P点的混合溶液的pH=7

  C.混合溶液的导电能力：M > N

  D.若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃

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• 3【题文】下列叙述正确的是

  A.常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

  B.强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力

  C.CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质

  D.常温下就能发生的化学反应一定是放热反应

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• 4【题文】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)  ΔH ＝＋49.0 kJ/mol ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是

  A.上图表示反应①中的能量变化

  B.可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)Δ?H＝－483.8 kJ/mol

  C.1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

  D.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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• 5【题文】下列过程中，需要吸收能量的是

  A.H+H=H2

  B.H+Cl=HCl

  C.I2→I+I

  D.S+O2=SO2

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• 6【题文】下列现象中，能用键能大小解释的是

  A.硝酸易挥发，而硫酸难挥发

  B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

  C.稀有气体一般很难发生化学反应

  D.氮气的化学性质比氧气稳定

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• 7【题文】下列说法中正确的是

  A.已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ/mol

  B.由C(石墨，s)= C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

  C.在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）

  D.向存在着FeCl3(黄色)＋3KSCN Fe(SCN)3(血红色) ＋3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化

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• 8【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

  B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

  C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

  D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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• 9【题文】6．某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是

  A.该反应为放热反应

  B.E2可表示形成新的化学键所释放的能量

  C.该反应的反应热ΔH＝E1－E2

  D.加入催化剂可同等程度的降低E1、E2

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• 10【题文】下列描述中正确的是

  A.氧化还原反应一定都是放热反应

  B.强酸与强碱反应都是放热反应

  C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

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