试卷相关题目
- 1【题文】下列有关能量的叙述不正确的是
A.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
C.盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol
D.CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热△H= +2×283．0kJ／mol
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是
A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol
B.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
D.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH2；则ΔH1＜ΔH2
开始考试点击查看答案 - 4【题文】S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－297.16 kJ·mol －1 ②S(正交，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－296.83 kJ·mol －1 ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3 下列说法正确的是
A.ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜， s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列说法正确的是
A.①表示化学反应2NO2(g) + O3(g)
N2O5(g) + O2(g)△H> 0B.②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C.③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化
D.④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列各项表述与示意图一致的是
A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) →CH3CH3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B.图②表示25 ℃时，用0.01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C.图③表示CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) +ΔQ ，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2、0＜ΔQD.图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)
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2SO3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 - 7【题文】相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E 1，1mol氢分子的能量为E 2。下列关系中正确的是
A.2E1＝E2
B.2E1>E2
- 8【题文】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.铝片与稀H2SO4反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下列变化过程，属于放热过程的是
A.酸碱中和反应
B.液态水变成水蒸气
C.弱酸弱碱电离
D.用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体
开始考试点击查看答案 - 10【题文】已知如下两个热化学反应
(l)＋H 2(g)→ 
(l) 
H＞0 ① 
(l)＋2H 2(g)→ 
(l) 
H＜0 ② 下列说法不正确的是A.反应①、②都属于加成反应
B.l，3一环己二烯比苯稳定
C.反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键
D.反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同
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