试卷相关题目
- 1当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路．下列有关做法跟此无关的是（ ）
A.将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生
B.大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖
C.开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等
D.合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺
开始考试点击查看答案 - 2已知破坏1mol H-H键、Cl-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1mol H-Cl键要吸收432kJ能量，则由H2与Cl2生成1mol HCl总的过程需要（ ）
A.放热185kJ
B.吸热185kJ
C.放热92.5kJ
D.吸热92.5kJ
开始考试点击查看答案 - 3将Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是（ ）
A.
B.
C.
D.
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- 4化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（ ）
A.化学反应中一定有新物质生成
B.化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量
C.化学反应通常需要加热等条件才能发生
D.生成物的总能量与反应物的总能量不同
开始考试点击查看答案 - 5分析能量变化示意图，下列选项正确的是（ ）
A.S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=+297.16kJ?mol-1
B.S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ?mol-1
C.S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ?mol-1
D.单斜硫比正交硫更稳定
开始考试点击查看答案 - 6航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法中错误的是（ ）
A.该反应中肼作还原剂
B.液态肼的燃烧热为20.05kJ?mol-1
C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 7甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1②CH3OH（g）+12O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1下列说法正确的是（ ）
A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ?mol-1
B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应：CH3OH（l）+12O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 8用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1下列说法不正确的是（ ）
A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ
B.由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574kJ?mol-1
C.反应①②转移的电子数相同
D.反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol
开始考试点击查看答案 - 9将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（ ）
A.反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol?L-1?s-1
B.该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
C.恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图I中a曲线进行
D.在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小
开始考试点击查看答案 - 10下列有关说法错误的是（ ）
A.NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜O
B.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C.纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D.反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动．
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