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1下列化学反应ΔH的数值（放热）最大的是（ ）
A.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l);ΔH1
B.NaOH(aq)+
H2SO4(aq)====
Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH2
C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq) ====CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH3
D.NaOH(aq)+
H2SO4(浓)====
Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH4
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2如图所示，等臂杠杆AB两端各挂体积相同、质量相等的铁球和铜球(杠杆和挂线均是电的良导体)，在水平位置平衡，同时将铜球和铁球分别浸没在盛有CuSO 4溶液的水槽中。过一段时间后会发现（ ）
A.杠杆A端下倾
B.杠杆B端下倾
C.杠杆先A端下倾，后B端下倾
D.杠杆仍在水平位置平衡
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3已知：(1)H 2(g)+
====H 2O(g) ΔH 1="a" kJ·mol -1 (2)2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(g) ΔH 2="b" kJ·mol -1 (3)H 2(g)+
====H 2O(l) ΔH 3="c" kJ·mol -1 (4)2H 2(g)+O 2(g)
2H 2O(l) ΔH 4="d" kJ·mol -1 下列关系式中正确的是（ ）
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a=b＜0
D.2c=d＞0
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4用CH 4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下： CH 4（g）+4NO 2（g）=4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） △H=-574kJ·mol -1 CH 4（g）+4NO（g）=N（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） △H=-akJ·mol -1 按上述转化，标准状况下44.8LNO 2被还原至N 2，整个过程中放出的热量为867kJ，则a的值为（ ）
A.1160
B.2308
C.1441
D.2320
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5甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知： ①2CH 4(g)+O 2(g)=2CO (g)+4H 2(g)； △H=-71kJ·mol -1 ②CO (g)+2H 2(g)=CH 3OH (l)；△H=-90.5kJ·mol -1 下列描述错误的是（ ）
A.CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）△H>-90.5kJ·mol-1
B.在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极
C.CH4（g）+1/2o2（g）===CH3（OH）（l）△H=-126kJ·mol-1
D.反应①中的能量变化如右图所示
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6煤经过加工处理后可以得到CO、H 2、SO 2、CH 3OH（甲醇），下列说法错误的是…( )
A.甲醇和乙醇一样对人体无害
B.CO、SO2都是大气污染物，是导致酸雨形成的主要原因
C.CO、H2都具有可燃性、还原性
D.甲醇可以燃烧，是液体燃料
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7下列说法正确的是（ ）
A.干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象
B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D.人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量
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8已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g)
SO 3(g) △ H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A.196.64kJ
B.196.64kJ／mol
C.＜196.64kJ
D.＞196.64kJ
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9下列说法不正确的是：（ ）
A.需加热才能发生的反应不一定是吸热反应
B.吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和
C.某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应
D.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
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10已知Cl -、I -、Fe 2+、SO 2和H 2O 2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性顺序为：Cl -＜Fe 2+＜H 2O 2＜I -＜SO 2，则下列反应不能进行的是（ ）
A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++
+4H+
B.I2+SO2+2H2O====2H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe2++I2====2Fe3++2I-
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C 2H 4(g)； ② CH 4(g) 
H 2(g) + C 2H 4(g)， ③ C(s) + 2H 2(g) 
CH 4(g)；△H＝－x KJ· mol －1， ④ C(s) + H 2(g) 
1/2C 2H 2(g)；△H＝－y KJ· mol －1， ⑤ C(s) + H 2(气)＝1/2C 2H 4(g)；△H＝－z KJ· mol －1 当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③至⑤式中x、y、z的大小顺序正确的是( )