为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了下图所示装置-最需题库

试卷相关题目

1下列说法中正确的是（）
A.由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量
B.所有燃烧反应都是放热反应
C.在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
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2已知白磷和红磷在一定条件下可以互相转化。25 OC 101kPa时，将等质量的白磷和红磷分别完全燃烧，其中白磷放出的热量多，由此判断，下列说法正确的是
A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷高
B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷高
D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷低
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3下列说法正确的是
A.合成氨生产使用高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH3的产率
B.硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效率，在吸收塔内用稀硫酸作为吸收剂
C.测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液
D.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
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4已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下： C(石墨，s)＋O 2(g) → CO 2(g)＋393.8 kJ ；C(金刚石，s)＋O 2(g) → CO 2(g)＋395.2 kJ 下列说法中正确的是
A.石墨燃烧得到的CO2分子能量大于金刚石燃烧得到的CO2分子能量
B.相同条件下，石墨比金刚石稳定
C.等质量的石墨储存的能量大于金刚石
D.石墨转化为金刚石是一个放热过程
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5下列变化过程中，需要吸收能量的是
A.Cl2→ Cl + Cl
B.H + Cl → HCl
C.C + O2→ CO2
D.H+ +OH—→ H2O
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6已知25 ℃、101 k Pa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O 2(g) = CO 2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）。
A.金刚石比石墨稳定
B.由石墨制备金刚石一定是吸热反应
C.石墨的能量比金刚石的能量高
D.石墨转化为金刚石是物理变化
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7已知25℃、101kPa条件下： 4Al ( s) + 3O 2 (g) ＝2Al 2O 3 (s) ， △H =" -2834.9" kJ·mol -1； 4Al (s) +2O 3 (g) ＝2Al 2O 3 (s) ，△H =" -3119.91" kJ·mol -1. 由此得出的结论正确的是
A.３O2(g)＝２O3(g)，△H =285.01kJ·mol-1；
B.３O2(g)＝２O3(g)，△H =" -285.01" kJ·mol-1；
C.2O3(g)＝3O2(g)，△H =" +285.01" kJ·mol-1；
D.2O3(g)＝3O2(g)，△H =" -285.01" kJ·mol-1.
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8下列说法中不正确的是
A.任何化学反应都伴随着热量的变化
B.化学反应的特征是有新物质生成
C.经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应
D.只要有化学键的断裂，一定发生化学反应
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9可以确定下列化学反应是吸热反应的是（）
A.甲烷燃烧
B.将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体快速搅拌混合，有氨气放出。
C.锌与稀硫酸反应产生H2
D.硫酸和NaOH的中和反应。
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10一定条件下，氮氧化物（NO x）形成的污染可以用甲烷来消除。已知： ① CH 4（g）+4NO 2（g）－4NO（g）+ CO 2（g）+2H 2O（g）; ⊿H=－574kJ/mol ② CH 4（g）+4NO（g）－2N 2（g）+ CO 2（g）+2H 2O（g）; ⊿H=－1160kJ/mol 下列选项正确的是
A.x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4
B.CH4（g）+2NO2（g）－N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l）; ⊿H≥－867kJ/mol
C.若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287 kJ
D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol
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