在298K、100kPa时，已知下列反应： 2H 2O(g) = O 2(g) + 2H 2(g)  ΔH 1     Cl 2(g) + H 2(g) =" 2HCl(g)"   ΔH 2 O 2(g) +4HCl(g) =2Cl 2(g) + 2H 2O(g)  ΔH 3  则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是

试卷相关题目

• 1以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热。关于能量变化的说法正确的是

  A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

  B.物质发生化学变化都伴随着能量变化

  C.化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量

  D.化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

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• 2下列反应属于放热反应的是

  A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

  B.能量变化如右图所示的反应

  C.不需要加热就能够发生的反应

  D.铁与盐酸的反应

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• 3下列变化属于吸热反应的是： ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑤I 2→I＋I ⑥H＋Cl→HCl ⑦氢气还原氧化铜

  A.①②④⑤

  B.②④⑤⑦

  C.①④⑤③

  D.②④⑦

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• 4下列各说法正确的是

  A.对于(Q＞0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ

  B.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示

  C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

  D.小苏打在水中的电离方程式：

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• 5下图是反应CO(g)+2H 2(g) ＝ CH 3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是

  A.该反应是吸热反应

  B.使用催化剂后反应热减小

  C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1

  D.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

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• 6800 ℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热Δ H＝＋131.3 kJ·mol － 1，它表示

  A.碳和水反应吸收热量131.3 kJ

  B.固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量

  C.1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量

  D.1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量

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• 7已知：Fe 2O 3 (s)＋C(s)= CO 2(g)＋2Fe(s)      △H=234.1kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ·mol －1   则2Fe(s)＋O 2(g ) = Fe 2O 3(s) 的△H是

  A.－824.4kJ·mol－1

  B.－627.6kJ·mol－1

  C.－744.7kJ·mol－1

  D.－169.4kJ·mol－1

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• 8下列说法正确的是（      ）

  A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol结论：CH4的燃烧热为801.3KJ

  B.Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰锡为粉末状）结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

  C.稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3KJ的能量

  D.C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1，C(s，金刚石)+O 2(g)=CO 2(g)；ΔH=－395kJ·mol －1结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

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• 915.用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： ①Cu(s)＋2H ＋(aq)=Cu 2 ＋(aq)＋H 2(g) △ H= +64.39kJ·mol －1 ②2H 2O 2(l)=2H 2O (l)＋O 2(g) △ H= －196.46kJ·mol －1 ③H 2(g)＋O 2(g)=H 2O(l) △ H= －285.84kJ·mol －1  下列有关说法错误的是(   )

  A.铜可以溶解于稀盐酸与H2O2的混合溶液

  B.铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为：Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol－1

  C.反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应

  D.用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保

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• 10化学反应N 2+3H 2 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是  

  A.N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1

  B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1

  C.N2(g)+H2(g) NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1

  D.N2(g)+H2(g)NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1

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