试卷相关题目
- 1红磷（
）和 
发生反应生成 
，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成 
产物的数据。已知 
分解生成 
，该分解反应是可逆反应，下列说法正确的是 
A.其他条件不变，升高温度有利于
的生成B.反应
对应的反应热
C.
反应生成
的热化学方程式为：
D.其他条件不变，对于
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分解生成
的反应，增大压强，
的转化率减小，平衡常数K减小 - 2下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A.在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中,负极反应式为：
B.在5000
C.30Mpa条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为：
C.乙烯的燃烧热为 
，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为： 
D.向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：
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- 3已知：①
＝H 2O（g） △H 1＝a kJ 
， ② 
＝2H 2O（g）△H 2＝b kJ 
， ③ 
＝H 2O（l） △H 3＝c kJ 
， ④ 
＝2H 2O（l） △H 4＝d kJ 
。下列关系式中正确的是（ ）A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a＝b＜0
D.2c＝d＞0
开始考试点击查看答案 - 4在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式
正确的是（ ）A.CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A.碳在氧气中的燃烧
B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
开始考试点击查看答案 - 6下列有关反应热的比较判断中，正确的个数是 ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2； 上述两反应中的ΔH1>ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3； H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH4； 上述两反应中的ΔH3>ΔH4 ③t℃时，在一定条件下(起始的体积和压强相同)，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 上述两反应中的Q1>Q2 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH5； CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH6 上述两反应中的ΔH 5>ΔH 6 A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
开始考试点击查看答案 - 7已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为
A.920 kJ
B.557 kJ
C.436 kJ
D.188 kJ
开始考试点击查看答案 - 8下列变化为放热反应的是
A.H2O(g)＝H2O(l)△H=" -44.0" KJ/mol
B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H= +1
4.9 KJ/molC.形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
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- 9下列说法正确的是
A.只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应
B.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0
C.任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能
D.实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液
开始考试点击查看答案 - 10下列过程中△H大于零的是 （ ）
A.乙醇燃烧
B.酸碱中和反应
C.碳酸钙分解得二氧化碳
D.实验室制备氢气
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