一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。已知： ① CH 4 (g)+4NO 2 (g)="4NO" (g) +CO 2 (g)+2H 2O (g)     △ H＝―574 kJ·mol － 1  ② CH 4 (g)+4NO (g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2O (g)       △ H＝―1160 kJ·mol 一 1 下列选项正确的是    （  ）

试卷相关题目

• 1下列变化过程，属于放热过程的是 (　　) ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H 2SO 4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 　⑤H 2在Cl 2中燃烧　 ⑥弱酸电离     ⑦NH 4Cl晶体与Ba(OH) 2·8H 2O混合搅拌

  A.②③④⑤

  B.①⑥⑦

  C.②③④

  D.①③⑤

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• 2下列说法正确的是(　　)

  A.焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应

  B.书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热

  C.化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的

  D.吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0

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• 3下列各项与反应热的大小无关的是 

  A.反应物和生成物的状态

  B.反应物量的多少

  C.反应物的性质

  D.反应的快慢

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• 4下列反应属于放热反应的是

  A.氢气还原氧化铜

  B.氢气在氧气中燃烧

  C.碳酸钙高温分解

  D.氢氧化钾和氯化铵的反应

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• 5已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo -1 、-1411.0kJ·mlo -1和-1366.8kJ,则由C 2H 4(g)和H 2O(I)反应生成C 2H 5OH(I)的△H为

  A.-44.2kJ·mol-1

  B.+44.2kJ·mlo-1

  C.-330kJ·mol-1

  D.+330kJ·mlo-1

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• 6已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)　Δ H 1＝－110.5 kJ/mol； ②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)　Δ H 2＝－57.3 kJ/mol  下列结论正确的是

  A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1

  B.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1

  C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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• 7已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO 4?5H 2O(s)＝CuSO 4(s)＋5H 2O(l)ΔH＝+Q 1kJ·mol -1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q 2kJ，则：（   ）

  A.Q1>Q2

  B.Q1＝Q2

  C.Q1

  D.无法比较

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• 8根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化属于旧键断裂但没有发生化学反应的是  (    )

  A.氯化钠受热熔化

  B.石墨在高温高压下转化为金刚石

  C.单质碘受热升华

  D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2

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• 9下列说法正确的是（　　）

  A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B.任何放热反应在常温条件下一定能发生

  C.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

  D.吸热反应在常温下不能发生

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• 10下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（   ）

  A.铝粉与氧化铁的反应

  B.氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

  C.锌片与稀硫酸反应

  D.钠与冷水反应

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