如图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于

试卷相关题目

• 1已知:物质的能量越低越稳定,白磷转化为红磷是放热的,据此下列说法中正确的是(   )

  A.白磷转化为红磷是物理变化

  B.在相同条件下红磷比白磷稳定

  C.相同条件下,红磷所具有的总能量比白磷的高

  D.相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量相等

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• 2下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是

  A.任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化

  B.化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量

  C.如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应

  D.如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变

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• 3已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)　Δ H＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是

  A.是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ

  B.是指常温常压下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，放出热量571.6 kJ

  C.是指标准状况下，2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJ

  D.是指常温常压下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ

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• 4根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（　　）

  A.该反应是吸热反应

  B.该反应的生成物比反应物稳定

  C.该反应一定可以设计成为原电池

  D.该反应向外界放出的热量为E2- E3

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• 5下列热化学方程式正确的是（注： 的绝对值均正确）(    )

  A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ（中和热）

  C.S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）

  D.2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）

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• 6下列叙述正确的是（   ）

  A.同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

  B.在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H>0

  C.已知C(s)+1/2O2(g)="CO(g);" △H =-110.5kJ·mol-1，则碳的标准燃烧热是△H =-110.5kJ·mol-1

  D.新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源

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• 7化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P 4O 6的分子结构如右图所示， 现提供以下化学键的键能（KJ·mol –1）P–P：198  P–O：360  O=O：498 则反应P 4（白磷）+ 3O 2==P 4O 6的反应热△H为（    ）

  A.+1638KJ·mol–1

  B.–1638KJ·mol–1

  C.+126KJ·mol–1

  D.–126KJ·mol–1

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• 8下列说法正确的是

  A.上图所示的是一个放热反应

  B.只有活化分子才能发生有效碰撞

  C.燃烧热是生成1molH2O放出的热量

  D.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小

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• 9下列物质间的反应,属于放热反应的是（    ）

  A.灼热的碳和二氧化碳的反应

  B.Ba (OH)2 ．8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

  C.氢氧化钠和硫酸的反应

  D.CaCO3分解

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• 10下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是  (    )

  A.锌与稀盐酸反应

  B.灼热的木炭与CO2反应

  C.CaCO3高温分解

  D.氯化铵与消石灰反应

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