试卷相关题目
- 1有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ( )
A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
开始考试点击查看答案 - 2在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A.用0.5 mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
开始考试点击查看答案 - 3假定一定量的NH 4Cl与Ba(OH) 2·8H 2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是
A.700kJ
B.550kJ
C.450kJ
D.600kJ
开始考试点击查看答案 - 4已知热化学方程式：C 2H 2(g)＋
O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(g) 
H＝－1256 kJ·mol － 1。下列说法正确的是（ ）A.C2H2的燃烧热为1256kJ/mol
B.若生成2mol液态水，则
H＝－2512kJ/molC.若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
开始考试点击查看答案 - 5释放能量的化学反应一定是 （ ）
A.断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出的能量大
B.断开旧键吸收的能量大于形成新键所放出的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应物的总能量低于生成物的总能量
开始考试点击查看答案 - 6如图，对A生成C的反应，下列所得结论正确的
A.该反应进行时，一定有能量放出
B.该反应为吸热反应
C.A物质比C物质稳定
D.该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行
开始考试点击查看答案 - 7已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g)
SO 3(g) △ H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A.小于196.64kJ
B.196.64kJ／mol
C.196.64kJ
D.大于196.64kJ
开始考试点击查看答案 - 8符合下列某一个选项的反应一定可以自发进行，这个选项是（ ）
A.吸热的熵增反应
B.放热的熵增反应
C.放热的熵减反应
D.吸热的熵减反应
开始考试点击查看答案 - 9下列过程中，需要吸收能量的是
A.H+H=H2
B.H+Cl=HCl
C.I2→I+I
D.S+O2=SO2
开始考试点击查看答案 - 10一定条件下，将一定量的
B.C.D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应： m A(s)＋ n B(g)
开始考试点击查看答案
pC(g)＋ qD(g) △ H达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol·L －1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数( 
)与温度( T)、时间( t)的关系如图所示。下列叙述正确的是 
A.热化学方程式中： n＜ p＋ qB.热化学方程式中：△ H＞0 C.达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率 D.若 T1、 T2时反应的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1＞ K2