燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O 2（g）====CO 2（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol -1 ②H 2（g）+ 1/2O 2（g）====H 2O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol -1 则下列说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1下列物质加入水中，显著放热的是 (　　)

  A.固体NaCl　

  B.生石灰

  C.无水乙醇

  D.固体NH4NO3

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• 2下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（   ）

  A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

  B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3

  C.高压对合成氨有利

  D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 (合成氨反应是放热反应)

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• 3下列变化过程中，需要吸热的是(   )

  A.生石灰与水混合

  B.天然气燃烧

  C.浓硫酸溶于水

  D.干冰气化

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• 4同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是

  A.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g )△H1

  B.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2

  C.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3

  D.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4

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• 5下列热化学方程式书写正确的是(　　)

  A.

  B.H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l)　Δ H＝－285.8 kJ·mol －1

  C.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)　Δ H＝－571.6 kJ

  D.C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)　Δ H＝＋393.5 kJ·mol －1

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• 6下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

  A.生成物的总能量一定低于反应物总能量

  B.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

  C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同

  D.用C(s)和CO(g)的燃烧热数据，可以计算化学反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的焓变

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• 7“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(　　)

  A.煤炭、石油、潮汐能

  B.水能、生物能、天然气

  C.太阳能、风能、沼气

  D.地热能、海洋能、核能

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• 8当压力达到220 atm、温度达到374 ℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO 2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是(    )

  A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应

  B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

  C.火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

  D.随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

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• 9已知:（1）H 2（g）+1/2O 2（g）===H 2O（g）； △ H 1="a" kJ·mol -1 （2）2H 2（g）+O 2（g）===2H 2O（g）； △ H 2="b" kJ·mol -1 （3）H 2（g）+1/2O 2（g）===H 2O（l）； △ H 3="c" kJ·mol -1 （4）2H 2（g）+O 2（g）===2H 2O（l）；  △ H 4="d" kJ·mol -1 下列关系式中正确的是（   ）

  A.a

  B.b>d>0

  C.2a=b<0

  D.2c=d>0

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• 10下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是(    )

  A.增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

  B.增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快

  C.升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

  D.催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

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