C（石墨）=C（金刚石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同条件下，下列说法正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1已知H 2(g)+Br 2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br 2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 则表中a为（　　）

  A.404

  B.260

  C.230

  D.200

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• 2下列说法正确的是                                                  　

  A.由H原子形成1molH—H键要吸收热量

  B.化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关

  C.酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热

  D.锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极

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• 3下列图中，表示正反应为放热反应的是       

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4下列表述中正确的是（    ）

  A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行

  B.1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H小

  C.已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

  D.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-

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• 5下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（     ）

  A.酸碱中和反应

  B.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl

  C.灼热的炭与CO2反应

  D.甲烷与O2的燃烧反应

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• 6下列反应的热效应与其它三项不相同的是

  A.铝粉与氧化铁的反应

  B.氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

  C.锌片与稀硫酸反应

  D.钠与冷水反应

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• 7下列过程一定释放出能量的是

  A.化合反应

  B.分解反应

  C.分子拆成原子

  D.原子结合成分子

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• 8下列说法或表示方法不正确的是

  A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

  B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

  C.由C(石墨)→C(金刚石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

  D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

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• 9下列表达不正确的是

  A.反应2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情况非自发

  B.Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

  C.表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol

  D.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O

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• 10下列说法中，正确的是

  A.ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应

  B.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫中和热

  C.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

  D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

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