已知H 2(g)+Cl 2(g)="2HCl(g)"  △ H =" ―184.6" kJ·mol -1，下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1下列各组热化学方程式程中，△ H的绝对值前者大于后者的是 ①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△ H 1  C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△ H 2 ②S (s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△ H 3  S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△ H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g)；△ H 5  2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△ H 6

  A.①

  B.②　

  C.②③

  D.①②③

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• 2由右图分析，有关叙述正确的是(　　)

  A.A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量数值不相等

  B.A→B＋C是放热反应

  C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和

  D.A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应

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• 3已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（   ）

  A.该反应一定是放热反应

  B.该反应一定是吸热反应

  C.该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量

  D.该反应需要加热才能发生

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• 4乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

  A.水蒸气催化重整：CH 3CH 2OH(g) ＋H 2O(g)®4H 2(g) ＋2CO(g) D H =＋255.58 kJ·mol -1

  B.部分催化氧化：CH 3CH 2OH(g)＋ O 2(g)®3H 2(g)＋2CO(g) D H =＋13.76kJ·mol -1则下列说法错误的是( )A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利

  C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大

  D.按b路线进行,体系的能量会降低

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• 5下列说法或表示法正确的是(　　)

  A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

  B.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

  C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

  D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性

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• 6已知中和热的数值是57.3 kJ·mol –1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是

  A.稀HCl和稀NaOH

  B.1.0 mol·L-1HCl和1.0 mol·L–1NaOH

  C.500 mL 2.0 mol·L-1HCl和500 mL2.0 mol·L–1NaOH

  D.500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1Ba(OH)2

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• 7化学反应一般均会伴随着能量变化，对CH 4在O 2中燃烧的反应，正确的是

  A.该反应为吸热反应

  B.该反应为放热反应

  C.断裂C－H键吸收能量

  D.生成H－O键吸收能量

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• 8下列说法正确的是（  ）

  A.凡是放热反应的发生都不需要加热

  B.凡是需要加热才能发生的反应都是吸热反应

  C.凡是伴有能量变化的物质变化都一定是化学变化

  D.物质发生化学反应都伴随着能量变化

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• 9在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是(     )

  A.450kJ

  B.650kJ

  C.800kJ

  D.520kJ

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• 10已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．CH 3CH 2OH(g)+H 2O(g)==4H 2(g)+2CO(g)   △H= +255.6kJ·mol －1 b．CH 3CH 2OH(g)+1/2O 2(g)==3H 2(g)+2CO(g)  △H= +13.8kJ·mol －1 则下列说法不正确的是              

  A.降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

  B.从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

  C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

  D.由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1

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