试卷相关题目
- 1已知：H + (aq)+OH - (aq)= H 2O △H 1 =" -" 57.3 kJ·mol -1，
H 2SO 4(浓)+ NaOH(aq)= 
Na 2SO 4(aq)+ H 2O(l) △H 2 = m,下列说法正确的是( )A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数
B.△H1>△H2
C.△H2=" -" 57.3 kJ·mol-1
D.|△H1|>|△H2|
开始考试点击查看答案 - 2下列说法不正确的是 ①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同
A.②③⑥⑦
B.③④⑤⑦
C.④⑤⑦
D.③④⑦
开始考试点击查看答案 - 3天然气燃烧过程中的能量转化方式为
A.热能转化为化学能
B.化学能转化为电能
C.化学能转化为热能
D.化学能转化为机械能
开始考试点击查看答案 - 4已知反应A＋B＝C ＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A.该反应为放热反应
B.该反应为吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行
开始考试点击查看答案 - 5已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为（ ） 2C(s)＋O 2(g)(不足)
2CO(g)； 2CO(g)＋O 2(g)(充足) 
2CO 2(g) 在其他条件相同时，下列说法错误的是A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量
D.将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多
开始考试点击查看答案 - 6下列有关说法不正确的是
A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B.手机上用的锂离子电池属于二次电池
C.使用催化剂可改变工业合成NH3的反应限度
D.生物质能本质上是太阳能
开始考试点击查看答案 - 7工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应
开始考试点击查看答案 - 8热化学方程式 2H 2(气) + O 2(气) = 2H 2O(气)，△H＝－ 483.6 kJ／mol ，其中化学计量（系数）表示的是（ ）
A.体积数
B.物质和质量
C.物质的量
D.物质的质量
开始考试点击查看答案 - 9下列反应的能量变化属于吸热反应的是
A.氯化铵与消石灰的反应
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应
C.锌片与稀硫酸反应
D.钠与冷水反应
开始考试点击查看答案 - 10在密闭容器中发生反应：X＋3Y
2Z Δ H < 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（ T）、压强（ P）的关系如图。下列判断正确的是 
A.T1大于T2
B.Y一定呈气态
C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D.当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态
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