化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P 4O 6的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ· mol -1）： P－P：198,  P－O：360，O－O：498，则化学反应P 4(白磷)＋3O 2=P 4O 6的反应热△H为 （   ）

试卷相关题目

• 1已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。 据此，下列判 断或说法中正确的是

  A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定

  B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定

  C.红磷和白磷的结构相同

  D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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• 2对于Zn + H 2SO 4  ZnSO 4 + H 2  的化学反应(反应放热),下列叙述一定正确的是

  A.1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量

  B.若将该反应设计成原电池,锌为正极

  C.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L

  D.反应过程中能量关系可用右图表示

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• 3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是  

  A.氢氧化钠溶液与稀硫酸混合

  B.异丁醇燃烧

  C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

  D.氧化钙溶于水

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• 4如图所示，N 4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是

  A.N4是一种含非极性共价键的新型化合物

  B.1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量

  C.N4是氮气的一种同位素

  D.N4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定

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• 5下列说法正确的是（    ） ①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行

  A.只有③④

  B.只有①②

  C.①②③④

  D.②③④

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• 6常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N 2O 4 2NO 2 △H ＞ 0） （a）将两容器置于沸水中加热方 （b）在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

  A.（a）甲>乙（b）甲<乙

  B.（a）甲>乙（b）甲=乙

  C.（a）甲<乙（b）甲>乙

  D.（a）甲>乙（b）甲>乙

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• 7已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡： 下列说法正确的是（    ）

  A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

  B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大

  C.加压和降温都有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动

  D.反-2-丁烯不能使溴水褪色

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• 8已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(     )

  A.该反应为放热反应

  B.该反应为吸热反应

  C.反应物的总能量高于生成物的总能量

  D.该反应只有在加热条件下才能进行

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• 9在同温同压下，下列各组热化学方程式Q 2＞Q 1的是（　）

  A.2H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q12H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2

  B.S(g) ＋ O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1S(s) ＋ O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2

  C.C(s) ＋ O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2

  D.H2(g) ＋ Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1

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• 10已知热化学方程式：2SO 2（g）+O 2=2SO 3(g)，△H=-197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO 2和1molO 2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是

  A.Q＝197 kJ

  B.Q＜197×2 kJ

  C.Q＜197 kJ

  D.Q＞197 kJ

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