下列关于热化学方程式 H 2(g)+ I 2(g)=HI(g)  △H=－4.5 kJ?mol -1的叙述正确的是（    ）

试卷相关题目

• 1从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 (　　)

  A.这是一个放热反应

  B.该反应可能需要加热

  C.生成物的总能量低于反应物的总能量

  D.反应物比生成物更稳定

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• 2下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是

  A.石灰石在高温下的分解反应

  B.生石灰和水的反应

  C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应

  D.木炭在氧气中燃烧

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• 3下列变化过程和对应的能量转化关系，错误的是

  A.植物光合作用：光能→生物质能

  B.燃料燃烧：化学能→光能、热能

  C.石灰石高温分解：热能→化学能

  D.用充电电池的电灯发光：电能→化学能

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• 4在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 

  A.2H2＋O22H2O

  B.CaCO3CaO＋CO2↑

  C.CaO＋CO2====CaCO3

  D.C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O

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• 5已知（l）  ＝H 2O（g）   ΔH 1＝a kJ· （2）  ＝2H 2O（g）  ΔH 2＝b kJ· （3） ＝H 2O（l）    ΔH 3＝c kJ· （4）  ＝2H 2O（l）   ΔH 4＝d kJ· 下列关系式中正确的是

  A.a＜c ＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 6下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是

  A.利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气

  B.硝酸铵溶于水后，水温降低可达0℃以下

  C.氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应

  D.高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应

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• 7对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是

  A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

  B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

  C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行

  D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行

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• 8下列反应中，属于吸热反应的是（    ）

  A.实验室制H2的反应

  B.实验室制CO2的反应

  C.氢氧化钡晶体与NH4Cl固体反应

  D.生石灰与水的反应

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• 9已知：① S(单斜，s)＋O 2(g) = SO 2(g)   △ H 1＝－297.16 kJ·mol -1 ② S(正交，s)＋O 2(g) = SO 2(g)   △ H 2＝－296.83 kJ·mol -1 ③ S(单斜，s) =  S(正交，s)  △ H 3 下列说法正确的是（   ）

  A.S（单斜）和S（正交）互为同分异构体

  B.△H3＝ + 0.33 kJ·mol-1 ,单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

  C.S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

  D.S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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• 10科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则（）

  A.N4的熔点比P4高

  B.1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量

  C.N4是N2的同系物

  D.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量

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