下列说法正确的是                                     

试卷相关题目

• 1对于反应：2X＋Y 2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(　　)

  A.反应速率不变，Z的产量减少

  B.反应速率增大，Z的产量增大

  C.反应速率增大，Y的转化率降低

  D.反应速率减小，Z的产量增大

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• 2右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

  A.硝酸铵

  B.生石灰

  C.氯化镁

  D.石灰石

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• 3下列关于能量变化的说法中错误的是

  A.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

  B.燃煤发电是直接把化学能转化为电能

  C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

  D.化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律

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• 4下列过程需要吸收热量的是

  A.甲烷在空气中燃烧

  B.碳酸钙受热分解

  C.镁条溶于盐酸

  D.浓硫酸溶于水

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• 5白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  a kJ·mol —1、P—O b kJ·mol —1、P="O" c kJ·mol —1、O=O  d kJ·mol —1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：

  A.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

  B.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

  C.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

  D.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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• 6化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： 下列说法中正确的是(　　)

  A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

  B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

  C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

  D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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• 7已知：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)  ΔH＝－Q kJ·mol －1 (Q＞0)，下列说法正确的是  

  A.相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

  B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

  C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

  D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ此时有2 mol SO2(g)被氧化

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• 8下列反应属于吸热反应的是（  ）

  A.反应物的总能量大于生成物的总能量

  B.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2O

  C.破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

  D.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2→6CO2+6H2O

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• 9有三个热化学方程式：① 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O (g) ；ΔH 1= Q 1 kJ/mol；② 2 H 2 (g) + O 2 (g) =" 2" H 2O (l) ；ΔH 2 =Q 2 kJ/mol；③ H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) = H 2O (g) ；ΔH 3= Q 3 kJ/mol；其中Q 1、Q 2、Q 3的大小关系为

  A.Q1= Q2= Q3

  B.2Q3= Q1< Q2、

  C.Q3< Q2< Q1

  D.Q2< Q1< Q3

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• 10已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断 裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为436 kJ，求水蒸气中1 mol  H―O键形成时放出热量

  A.463kJ

  B.557 kJ

  C.486kJ

  D.188 kJ

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