试卷相关题目
- 1归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） ①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。 ②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H ＋）之比为2∶1。 ③在Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中均存在下列关系c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3 ?)+2c(CO 3 2-) ④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w； 则三者关系为：K a·K h＝K w ⑥反应A（g）
2B（g）；△H，若正反应的活化能为E akJ·mol -1，逆反应的活化能为E bkJ·mol -1，则△H =（E a－E b）kJ·mol -1。其归纳正确的是A.①②③⑥
B.③④⑤⑥
C.②④⑤⑥
D.①③④⑤
开始考试点击查看答案 - 2下列说法中，错误的是
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
开始考试点击查看答案 - 3某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A 2(g)+3B 2(g)
2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是 
A.若
＞
，则正反应一定是放热反应B.达到平衡时
的转化率大小为：b＞a＞cC.若
＞
，达到平衡时b、d点的反应速率为
＞
D.在
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和
不变时达到平衡，
的物质的量大小为：c＞b＞a - 4某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A.该反应的反应热△H=E2-E1
B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C.催化剂能降低反应的活化能
D.催化剂能改变反应的焓变
开始考试点击查看答案 - 5铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：
，下列叙述中不正确的是A.该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示
B.若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解
C.若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动
D.若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+
开始考试点击查看答案 - 6以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是
A.浓硫酸与NaOH溶液
B.KNO3加入水中
C.NH4NO3加入水中
D.CaO加入水中
开始考试点击查看答案 - 7下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）
A.2H2 +O2
2H2OB.CaO + H2O= Ca（OH）2
C.CaCO3
CaO + CO2↑D.CH3CH2OH（酒精）+ 3O2
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2CO2+ 3 H2O - 8反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如下图所示，E 1表示反应A＋B→X的活化能。 下列有关叙述正确的是
A.E2表示反应X→C的活化能
B.反应A＋B→C的△H<0
C.X是反应A＋B→C的催化剂
D.加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
开始考试点击查看答案 - 9碘与氢气反应的热化学方程式是 ①I 2(g) + H 2(g)
2HI(g) ΔH =－9.48 kJ·mol －1 ②I 2(s) + H 2(g) 
2HI(g) ΔH =" +26.48" kJ·mol －1 下列说法正确的是（ ）A.①的产物比②的产物稳定
B.I2(s) = I2(g) ΔH=" +17.00" kJ·mol－1
C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ
开始考试点击查看答案 - 10将20g Ba（OH）
·8H 
O晶体与10 g NH 
Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是A.实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解
B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应
C.所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热
D.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
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