试卷相关题目
- 1下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是
A.电解水制取H2和O2
B.甲烷燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应
D.油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O
开始考试点击查看答案 - 2下列关于能量转换的认识中不正确的是
A.原电池工作时化学能全部转化为电能
B.工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能
C.镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能
D.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
开始考试点击查看答案 - 3灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl 2(aq) + H 2(g) + Q 1 ② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl 2(aq) + H 2(g) + Q 2 ③ Sn(s、灰)
Sn(s、白) + Q 3， Q 3=" -" 2.1kJ 根据以上信息推断正确的是A.灰锡、白锡的互相转化是可逆反应
B.常温下锡以灰锡状态存在
C.反应中的能量变化：Q1< Q2
D.长期处于13.2℃以下，锡制器皿会自行毁坏
开始考试点击查看答案 - 4下列有关能量转换的说法正确的是( )
A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
开始考试点击查看答案 - 5下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）( )
A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ; ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l); ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和热)
C.S(s)＋O2(g)=SO2(g); ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反应热)
D.2NO2=O2＋2NO; ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
开始考试点击查看答案 - 6已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A.该反应是放热反应
B.只有在加热条件下才能进行
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
开始考试点击查看答案 - 7强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H +(aq)+ OH －(aq) → H 2O (l) +57.3kJ 向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是
A.Q1< Q2 < Q3
B.Q1 > Q3> Q2
C.Q2 > Q1 > Q3
D.Q1 < Q3 < Q2
开始考试点击查看答案 - 8下列变化过程，属于放热反应的是 ( ) ①生石灰与水反应；②NH 4Cl晶体与Ba(OH) 2·8H 2O混合搅拌；③醋酸电离；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H 2在Cl 2中燃烧；⑥浓H 2SO 4稀释；⑦酸碱中和反应
A.①②⑤
B.①⑤⑦
C.①④⑤⑥⑦
D.③⑥⑦
开始考试点击查看答案 - 9下列原理所测的中和热最接近－57．3 kJ/mol的是（ ）
A.将标况下11．2L HCl气体通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反应
B.用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反应
C.用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反应
D.用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液与50mL 0．01 mol/L HF溶液反应
开始考试点击查看答案 - 10已知：H +(aq) + OH —(aq)＝H 2O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀盐酸；②浓H 2SO 4；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H 1、△H 2、△H 3的关系正确的是
A.△H1＞△H2＞△H3
B.△H3＞△H1＞△H2
C.△H1＝△H3＞△H2
D.△H2＞△H1＞△H3
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