试卷相关题目
- 1对于Zn(s)+H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+H 2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是( )
A.反应过程中能量关系可用下图表示
B.ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C.若将该反应设计成原电池则锌为负极
D.若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L
开始考试点击查看答案 - 2以下关于下图说法正确的是
A.如图表明催化剂可以改变反应的热效应
B.如图表示某反应能量的变化与生成物状态无关
C.如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D.如图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒
开始考试点击查看答案 - 3工业上采用NH 3作还原剂脱氮原理为： NO(g)
NO 2(g) 
2NH 3(g) 
2N 2(g) 
3H 2O(g)， 烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是 
A.上述反应的正反应为吸热反应
B.催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
开始考试点击查看答案 - 4下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A.H + H = H—H
B.H—Cl =" H" + Cl
C.Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑
D.H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O
开始考试点击查看答案 - 5下列说法中错误的是
A.电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高
B.能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0，△S＞0
C.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
D.食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害
开始考试点击查看答案 - 6下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝-1367．0kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57．3kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269．8kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2=2NO+O2ΔH=+116．2kJ·mol-1(反应热)
开始考试点击查看答案 - 7氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（
）、环己二烯（ 
）和苯的氢化热数据。 
根据表中数据推断正确的是A.环己二烯与H 2的反应最剧烈
B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D.上述条件下，1 mol
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转变为 
时放热 - 8如下图所示，△H 1=－393.5 kJ?mol -1，△H 2=－395.4 kJ?mol -1，下列说法或表示式正确的是
A.石墨和金刚石的转化是物理变化
B.1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 9如图是某条件时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为：2NH3
N2+3H2ΔH =－92 kJ·mol－1B.正反应的活化能小于逆反应的活化能
C.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
开始考试点击查看答案 - 10中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是
A.反应的热量变化
B.体系的温度变化
C.酸或碱的浓度变化
D.生成水的物质的量
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