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1下列不属于生物质能的利用的是
A.燃烧树枝取热
B.将植物秸杆制沼气
C.用淀粉制乙醇
D.用太阳能发电
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2已知 H 2(g) +Cl 2(g) =2HCl(g)反应放出热量为Q 1，H 2(g) +Br 2(g)= 2HBr(g)反应放出热量为Q 2有关上述反应的叙述正确的是（ ）
A.Q1B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
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3单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。 下列说法正确的是
A.S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
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4下列反应过程中的能量变化与下图一致的是
A.2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
B.C+CO2
2CO
C.CaCO3
CaO+CO2↑
D.C+H2O
CO+H2
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5常温下，已知： 4Al(s)＋3O 2(g)=2Al 2O 3(s)ΔH 1 4Fe(s)＋3O 2(g)=2Fe 2O 3(s)ΔH 2 下面关于ΔH 1、ΔH 2的比较正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2
B.ΔH1<ΔH2
C.ΔH1＝ΔH2
D.无法计算
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6根据热化学方程式：S（g）＋O 2（g）
SO 2（g） △H＝－QkJ·mol －1（Q＞0），下列分析正确的是（ ）
A.1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量
B.1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量
C.S（s）＋O2（g）
SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1
D.1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ
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7对于化学反应中的能量变化，表述准确的是
A.形成新化学键的过程会放出能量
B.中和反应是吸热反应
C.加热才能发生的反应是吸热反应
D.生成CO2的反应是放热反应
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8下列说法中不正确的是( )
A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.吸热反应需要加热后才能发生
D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量
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9已知反应X + Y ="===" M + N，该反应为吸热反应，下列说法不正确的是（ ）
A.无法比较X的能量与M的能量的大小
B.Y的能量可能小于N的能量
C.X和Y的总能量一定小于M和N的总能量
D.因该反应为吸热反应，所以一定要在加热条件下才能反应
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10下列热化学方程式或说法，正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1
B.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D.在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和
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2SO 3(g)；△H=-197kJ·mol -1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO 2和1molO 2，达到平衡时，反应放出的热量为Q 1；向第二个密闭容器中通入1molSO 2和0.5molO 2，达到平衡时放出的热量为Q 2；在第三个密闭容器中通入1molSO 2、0.5molO 2和1molSO 3达到平衡时放出的热量为Q 3。下列关系正确的是