试卷相关题目
- 1下列说法错误的是（ ）
A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的
D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
开始考试点击查看答案 - 2反应A(g)＋B(g)—→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)—→X(g) ΔH 1；②X(g)—→C(g) ΔH 2。反应过程中能量变化如图所示，E 1表示A＋B—→X的活化能，下列说法正确的是
A.ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
B.X是反应A(g)＋B(g)—→C(g)的催化剂
C.E2是反应②的活化能
D.ΔH＝E1－E2
开始考试点击查看答案 - 3下列反应属于放热反应的是( )
A.锌粒与稀H2SO4反应
B.NaOH溶于水
C.KClO3受热分解
D.CaO溶于水
开始考试点击查看答案 - 4工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO 2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是
A.2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1B.2SO2(g)＋O2(g)
SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1C.SO2(g)＋
O2(g)
SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1D.SO2(g)＋
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O2(g)
SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 - 5以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C 2H 2(g)＋
O 2(g)=2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是( )A.当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量
B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
开始考试点击查看答案 - 6用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。 利用反应A：4HCl＋O 2
2Cl 2＋2H 2O， 可实现氯的循环利用。 已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115．6kJ的热量． 
Ⅱ．则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为A.16kJ
B.24kJ
C.32kJ
D.48kJ
开始考试点击查看答案 - 7根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）
A.反应物比生成物稳定
B.该图可以表示石灰石高温分解
C.该反应的△H>0
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量该反应一定需要加热
开始考试点击查看答案 - 8下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是
A.Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH
B.Na(s)＋
Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1C.Na(g)－e－===Na＋(g) ΔH2
D.Cl(g)＋e－===Cl－(g) ΔH3
开始考试点击查看答案 - 9下列反应中，属于吸热反应的是
A.活泼金属跟酸反应
B.制造水煤气
C.酸碱中和反应
D.镁条燃烧
开始考试点击查看答案 - 10下列图示与对应的叙述相符的是
A.图Ⅰ中 可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C.图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系
D.图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强
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