试卷相关题目
- 1分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（ ）
A.571.6 kJ·mol -1，2221.5kJ·mol -1
B.241.3 kJ·mol -1，2013.8 kJ·mol -1
C.285.8 kJ·mol -1，2013.8 kJ·mol -1
D.285.8 kJ·mol -1，2221.5 kJ·mol -1
开始考试点击查看答案 - 2金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量。据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（ ）
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石比石墨石稳定
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D.1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多
开始考试点击查看答案 - 3已知：25℃，101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下： ①P（s，白磷）+5/4 O 2（g）=" 1/4" P 4O 10（s） 放出755.2kJ的热 ②P（s，红磷）+5/4 O 2（g）=" 1/4" P 4O 10（s） 放出738.5kJ的热 据此判断下列说法中正确的是
A.由白磷变红磷是吸热反应
B.白磷、红磷都是磷的单质，相互可以自由转化，不吸热，也不放热
C.等质量时，白磷比红磷具有的能量高
D.等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多
开始考试点击查看答案 - 4下列推论正确的是：
A.S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2
B.C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H="+1.9" kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示0.1000mol?L—1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L—1CH3COOH溶液的滴定曲线
C.图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
- 6下列说法中正确的是（ ）
A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B.物质发生化学反应一定伴随着能量变化
C.吸热反应在常温下不能发生
D.放热反应的发生无需任何条件
开始考试点击查看答案 - 7下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.任何放热反应在常温下一定能发生反应
D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
开始考试点击查看答案 - 8氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是
A.电解水制氢：2H2O电解2H2↑＋O2↑
B.高温使水分解制氢：2H2O高温2H2↑＋O2↑
C.太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑D.天然气制氢：CH4＋H2O高温CO＋3H2
开始考试点击查看答案 - 9一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)
R(g) △H = －Q 1 kJ·mol －1，②2R (g)+N(g) 
2T (g) △H = －Q 2 kJ·mol －1。 Q 1、Q 2、Q 3均为正值。下列说法正确的是A.1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和
B.将2 mol R (g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应,放出热量Q2kJ
C.当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量Q1+
kJD.M(g)+N(g)
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R(g) △H=－Q3kJ·mol－1, 则Q3＜Q1 - 10C.CO、CH 4、C 2H 5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO 2(g)及H 2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:( )
A.C
B.CO
C.CH 4
D.C 2H 5OH
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