已知如下两个热化学反应方程式：           下列说法不正确的是 （   ）

试卷相关题目

• 1下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是(      )

  A.食盐溶解　　　

  B.干冰升华

  C.氯化铵受热　

  D.氯化钠熔融

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• 2C.CO、CH 4、C 2H 5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO 2(g)及H 2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:(    )

  A.C

  B.CO

  C.CH 4

  D.C 2H 5OH

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• 3一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) R(g) △H = －Q 1 kJ·mol －1，②2R (g)+N(g) 2T (g) △H = －Q 2 kJ·mol －1。  Q 1、Q 2、Q 3均为正值。下列说法正确的是

  A.1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和

  B.将2 mol R (g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应,放出热量Q2kJ

  C.当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量Q1+kJ

  D.M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3kJ·mol－1, 则Q3＜Q1

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• 4氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是

  A.电解水制氢：2H2O电解2H2↑＋O2↑

  B.高温使水分解制氢：2H2O高温2H2↑＋O2↑

  C.太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

  D.天然气制氢：CH4＋H2O高温CO＋3H2

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• 5下列说法正确的是(    )

  A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

  C.任何放热反应在常温下一定能发生反应

  D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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• 6已知H—H键能为436 kJ·mol -1,N—H键能为391 kJ·mol -1,根据化学方程式:N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)　ΔH="-92.4" kJ·mol -1,则N≡N键的键能是(　　)

  A.431 kJ·mol-1

  B.946 kJ·mol-1

  C.649 kJ·mol-1

  D.896 kJ·mol-1

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• 7（6分）（2012?重庆）肼（H 2N﹣NH 2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（   ）

  A.194

  B.391

  C.516

  D.658

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