已知⑴ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝a kJ·mol-1⑵ 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) ； △H2＝b kJ·mol-1⑶ H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l) ； △H1＝c kJ·mol-1⑷ 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ； △H2＝d kJ·mol-1下列关系式中正确的是

试卷相关题目

• 1热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131．3kJ/mol表示

  A.碳和水反应吸收131．3kJ能量

  B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131．3kJ热量

  C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ

  D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ

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• 2已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol-1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol-1则下列说法不正确的是

  A.降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

  B.从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

  C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

  D.由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1

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• 3沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

  A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1

  B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1

  C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol-1

  D.1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol-1

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• 4已知在25℃，101kPa下1g C8H18（辛烷液体）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

  A.C8H18（l）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝-48．40kJ/mol

  B.C8H18（l）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）△H＝-5518kJ/mol

  C.C8H18（l）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝+5518kJ/mol

  D.C8H18（l）＋ 25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）△H＝+48．40kJ/mol

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• 5甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

  A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1

  B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1

  C.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1

  D.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1

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• 6已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

  A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol

  B.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol

  C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol

  D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol

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• 7已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是

  A.H2O(g) = H2(g)＋1/2O2(g) △H＝+264kJ·mol-1

  B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H＝－528kJ·mol-1

  C.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H＝+264 kJ·mol-1

  D.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) △H＝－264kJ·mol-1

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• 81gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

  A.2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol-1

  B.2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol-1

  C.2H2＋O2==2H2O ΔH＝-571.6kJ·mol-1

  D.H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（g） ΔH＝-285.8kJ·mol-1

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