通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是

试卷相关题目

• 1燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是

  A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H = -Q

  B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H = - Q / 2

  C.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)△H = -Q

  D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H = -2Q

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• 2根据下列图式，下列热化学方程式书写正确的是

  A.CO + H2O = CO2+ H2 ΔH = -41 KJ/mol

  B.CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g） ΔH =+ 41 KJ/mol

  C.CO2（g）+H2（g）= CO（g）+H2O（g） ΔH = + 41 KJ/mol

  D.CO2（g）+H2（g） = CO（g）+H2O（g） ΔH = -41 KJ/mol

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• 31gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

  A.2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol-1

  B.2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol-1

  C.2H2＋O2==2H2O ΔH＝-571.6kJ·mol-1

  D.H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（g） ΔH＝-285.8kJ·mol-1

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• 4已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是

  A.H2O(g) = H2(g)＋1/2O2(g) △H＝+264kJ·mol-1

  B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H＝－528kJ·mol-1

  C.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H＝+264 kJ·mol-1

  D.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) △H＝－264kJ·mol-1

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• 5已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

  A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol

  B.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol

  C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol

  D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol

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• 6根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH=-297．23 kJ·mol-1，分析下列说法中不正确的是

  A.S的燃烧热为297．23 kJ·mol-1

  B.S升华是吸热过程

  C.S(g)+O2(g) ==SO2(g)放出的热量小于297．23 kJ

  D.形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

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• 725℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

  A.C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393．5 kJ/mol

  B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571．6 kJ/mol

  C.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890．3 kJ/mol

  D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol

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• 8氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H 2中的化学键消耗 的能量为Q 1kJ，断裂1 mol Cl 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ，形成1 mol HCl中的化学 键释放的能量为Q 3 kJ。下列关系式中一定正确的是

  A.Q1＋Q2＜Q3

  B.Q1＋Q2＞2Q3

  C.Q1＋Q2=2Q3

  D.Q1＋Q2＜2Q3

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• 9已知： 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol －1 Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋ O 2(g) ΔH＝－266 kJ·mol －1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是                          

  A.CO的燃烧热为283 kJ

  B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532kJ·mol－1

  D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6．02×1023

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• 10已知：断开1molN≡N需要吸收akJ热量，断开1molH—H需要吸收bkJ热量，断开1molN—H需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN 2和3molH 2，在一定条件下发生反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)（放热反应）。下列描述中正确的是

  A.N2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低

  B.a、b、c三者的关系为：a+3b＜2c

  C.向密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应放出的热量必为(6c―a―3b)kJ

  D.形成1molN—H会放出ckJ热量

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