下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

试卷相关题目

• 1已知反应X+Y＝M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 (　　)

  A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

  B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

  C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

  D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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• 2已知下列热化学方程式：Fe 2O 3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO 2(g);△H="-24.8" kJ/mol Fe 2O 3(s)+ CO(g) Fe 3O 4(s)+ CO 2(g)；△H="-15.73" kJ/mol Fe 3O 4(s)+ CO(g) 3FeO（s）+CO 2(g);△H="+640.4" kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO 2气体时对应的ΔH约为                          （      ）

  A.-218 kJ/mol

  B.-109 kJ/mol

  C.+218 kJ/mol

  D.+109 kJ/mol

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• 3酸碱中和反应 NaOH（?）+ HCl（?）→NaCl（?）+ H 2O(?)+57.6 kJ中,问号表示的状态正确的是

  A.NaOH：固

  B.盐酸：液

  C.NaCl：溶液

  D.H2O：溶液

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• 4在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H 2，发生反应： CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) 实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。 下列说法正确的是

  A.该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大

  B.300℃时，前20 min内的反应速率v(H 2)="0.003" mol·L -1·min -1

  C.采取加压、增大c(H 2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率

  D.500℃时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H 2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

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• 5下列关于热化学反应的描述中正确的是  (　　)

  A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

  B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

  C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1

  D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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• 6下列说法正确的是      

  A.物质发生化学变化都伴随着能量变化

  B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化

  C.物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化

  D.没有物质的化学变化，也就没有能量的变化

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• 7化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： 下列说法正确的是（   ）

  A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

  B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

  C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

  D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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• 8航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4  N 2↑+ 4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（   ）

  A.反应属于分解反应

  B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

  C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

  D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

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• 9下列过程中ΔH小于零的是

  A.氯酸钾分解制氧气

  B.氯化铵受热分解

  C.氢气还原氧化铜

  D.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气

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• 10某实验小组学生用50mL0．50mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是

  A.如图条件下实验过程中没有热量损失

  B.若改用60ml0．50mol/L盐酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等

  C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

  D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。

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