今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) ==H2O(g) ；△H1 　H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) ；△H22H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ；△H3 　H2O(l) == H2O(g)；△H4关于它们的下列表述正确的是

试卷相关题目

• 1下列属于吸热反应的是

  A.CaO + H2O = Ca(OH)2

  B.C + H2OCO + H2

  C.NaOH + HCl =" NaCl" + H2O

  D.2Mg + CO22MgO + C

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• 2某实验小组学生用50mL0．50mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是

  A.如图条件下实验过程中没有热量损失

  B.若改用60ml0．50mol/L盐酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等

  C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

  D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。

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• 3下列过程中ΔH小于零的是

  A.氯酸钾分解制氧气

  B.氯化铵受热分解

  C.氢气还原氧化铜

  D.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气

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• 4航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4  N 2↑+ 4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（   ）

  A.反应属于分解反应

  B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

  C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

  D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

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• 5化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： 下列说法正确的是（   ）

  A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

  B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

  C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

  D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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• 6反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是

  A.该反应是吸热反应

  B.催化剂改变了该反应的焓变

  C.曲线b表示使用催化剂后的能量变化

  D.该反应的焓变ΔH＝ －510 kJ·mol－1

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• 7相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X 2(g) ＋ 3Y 2(g)  2XY 3(g)    △H＝－92.6 kJ·mol －1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：  下列叙述不正确的是    

  A.容器①、②中反应的平衡常数相等

  B.容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ

  C.达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol·L －1

  D.若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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• 8下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)： ①C 4H 10(g)＋ O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l)      ΔH＝－2 878 kJ·mol －1 ②C 4H 10(g)＋ O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)     ΔH＝－2 658 kJ·mol －1 ③C 4H 10(g)＋ O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l)       ΔH＝－1 746 kJ·mol －1 ④C 4H 10(g)＋ O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g)      ΔH＝－1 526 kJ·mol －1 由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)

  A.ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

  B.ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

  C.ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

  D.ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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• 9下列有关热化学方程式的叙述正确的是(    )

  A.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

  B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H1>△H2

  C.101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

  D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1)；△H="+57.4" kJ/mol

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• 10下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （     ）       (　　)。

  A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1

  B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

  C.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b

  D.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

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