试卷相关题目
- 1下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） ( )。
A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1
B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量
C.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b
D.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
开始考试点击查看答案 - 2下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知C(石墨，s)
C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H1>△H2
C.101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1)；△H="+57.4" kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 3下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)： ①C 4H 10(g)＋
O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol －1 ②C 4H 10(g)＋ 
O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol －1 ③C 4H 10(g)＋ 
O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol －1 ④C 4H 10(g)＋ 
O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol －1 由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )A.ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
B.ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
C.ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
D.ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 4相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X 2(g) ＋ 3Y 2(g)
2XY 3(g) △H＝－92.6 kJ·mol －1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 
下列叙述不正确的是 A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
C.达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol·L －1
D.若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
开始考试点击查看答案 - 5反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.催化剂改变了该反应的焓变
C.曲线b表示使用催化剂后的能量变化
D.该反应的焓变ΔH＝ －510 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 6下列热化学方程式，正确的是：
A.4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol
B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H= -73kJ/molC.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
D.强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H 2SO 4(aq)=BaSO 4(S)+2H 2O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 7下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57．3） kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283．0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；△H＝－283．0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
开始考试点击查看答案 - 8未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
开始考试点击查看答案 - 9关于下列各图的叙述，正确的是
A.甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6 kJ/mol
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2(g)
N 2O 4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况，将A.B饱和溶液分别由t 1
升温至t 2
时，溶质的质量分数B>AD.丁表示常温下，稀释HA.HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
开始考试点击查看答案 - 10已知①CH 3OH(g)+H 20(g)=O 2(g)+3H 2(g) △H=+49．O kJ／mol ②CH 3OH(g)+1/20 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) △H=-192．9 kJ／m01 下列说法正确的是 ( )
A.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量
B.①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
C.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192.9 kJ／mol
D.反应②的能量变化如图所示
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