对于放热反应H 2 + Cl 2  2HCl，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（  ）                                

  A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ ? mol-1

  B.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ ? mol-1

  C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ ? mol-1

  D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ ? mol-1

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• 2下列说法或表示方法中正确的是（    ）

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

  C.由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1可知，H2的燃烧热为-571．6 kJ·mol－1

  D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3KJ

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• 3下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是（  ）

  A.白磷比红磷稳定

  B.石墨转变为金刚石是吸热反应

  C.S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2则△H1＞△H2

  D.CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2(g)；△H1＞0

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• 4已知298 K时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol －1，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) (     )                              

  A.一定小于92．0 kJ

  B.一定大于92．0 kJ

  C.一定等于92．0 kJ

  D.无法确定

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• 5下列有关热化学方程式的叙述正确的是

  A.已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

  B.已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；△H=－57.4 kJ/mol

  D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1<△H2

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• 6已知在25℃，101kPa下，l gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

  A.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol-1

  B.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol-1

  C.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol-1

  D.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol-1

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• 7已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393．5kJ/mol、△H ="-283" kJ/mol和△H ="-989" kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO 2(s)=" Si" (s)+2 CO(g) △H =

  A.+768 kJ/mol

  B.-768 kJ/mol

  C.+2342 kJ/mol

  D.-2342 kJ/mol

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• 8已知反应： ①2C(s)＋O 2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol ②H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O（1）；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（  ）

  A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

  B.反应①放出的热量为221kJ

  C.稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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• 9反应A(g)＋B(g)   C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（   ）

  A.1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE

  B.加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

  C.反应物的总键能小于生成物的总键能

  D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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• 10下列热化学方程式中，正确的是

  A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1

  B.500℃．30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1

  C.1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的为：H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol-1

  D.已知25℃．101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol-1 C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ·mol-1表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=== C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol-1

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