同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是

试卷相关题目

• 1下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g); △H5 CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s); △H6

  A.①②

  B.①③

  C.②③

  D.只有②

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• 2沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

  A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ/mol

  B.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ/mol

  C.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol

  D.1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol

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• 3下列热化学方程式中，正确的是

  A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1

  B.500℃．30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1

  C.1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的为：H2（g）＋1/2O2（g）== H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol-1

  D.已知25℃．101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol-1 C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ·mol-1表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=== C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol-1

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• 4反应A(g)＋B(g)   C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（   ）

  A.1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE

  B.加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

  C.反应物的总键能小于生成物的总键能

  D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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• 5已知反应： ①2C(s)＋O 2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol ②H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O（1）；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（  ）

  A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

  B.反应①放出的热量为221kJ

  C.稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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• 6已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是

  A.a＜c＜0　　　　　　

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 7已知1mol白磷转化为红磷时放出18．39kJ的热量。在下列两个反应中P4（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =-a kJ/mol（a > 0） 4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =-b kJ/mol（b> 0）则a和b的关系为

  A.a < b

  B.a = b

  C.a > b

  D.无法确定

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• 8以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是

  A.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量　　

  B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量　　

  C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量　　

  D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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• 9已知：25℃、101kPa时，（1）12g石墨不完全燃烧生成CO，放出110．5kJ热量，CO继续燃烧又放出283．0kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：C（金刚石，s）+O2(g)==CO2(g)；ΔH=－395．0kJ·mol-1。下列说法中正确的是

  A.由石墨制备金刚石是放热反应

  B.等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低

  C.CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－283．0kJ·mol-1

  D.石墨燃烧的热化学方程式为：C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－393．5kJ·mol-1

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• 10C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)； △H=+131．3 KJ/mol。它表示

  A.碳与水反应吸收131．3 KJ的热量

  B.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131．3 KJ的热量

  C.1mol碳和1mol水反应吸收131．3 KJ的热量

  D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131．3 KJ的热量

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