化学反应N2+3H2==2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

试卷相关题目

• 1已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： 有关上述反应的叙述正确的是

  A.

  B.生成物总能量均高于反应物总能量

  C.生成1molHCl气体时放出Q1热量

  D.1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量

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• 225℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是

  A.CH4O（l）+3/2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ·mol-1

  B.2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ·mol-1

  C.2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-22.68kJ·mol-1

  D.CH4O（l）+3/2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ·mol-1

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• 3下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)====CO2(g)； △H1    C(s)＋1/2O2(g)====CO(g)；△H2②CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H1    CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H2③S(s)＋O2(g)====SO2(g)； △H1     S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H2④H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)； △H1 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H2

  A.①

  B.④

  C.②③④

  D.①②③

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• 4通常人们把拆开某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的 反应热△H(化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之 和的差)。一些化学键的键能数据如下。 下列热化学方程式正确的是

  A.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3 (g) △H=-421.9 kJ·mol-1

  B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -620. 8 kJ·mol-1

  C.NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g) △H = +45.4 kJ·mol-1

  D.N2(g) +3H2(g)2NH3( g) △H=-45.4 kJ·mol-1

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• 5下列化学用语正确的是

  A.表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H =-1 256kJ/mol

  B.Na2O2的电子式：

  C.电解氢氧化钠溶液铁作电极，阳极的电极反应式为：Fe-3e-+3OH-=Fe(OH)3

  D.表示中和热的热化学方程式：NaOH( aq)+ H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=- 57. 3kJ/mol

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• 6在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

  A.CH3OH（l）+3/2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol

  B.2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol

  C.2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol

  D.2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol

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• 7已知下列热化学方程式：(1) H2(g)＋1/2O2(g)= H2O(g)；ΔH1= a kJ/mol(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2= b kJ/mol(3) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ/mol (4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4= d kJ/mol 下列关系式正确的是

  A.a

  B.b>d>0

  C.2c=b>0

  D.2c=d<0

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