25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是

试卷相关题目

• 1同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是

  A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1

  B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2

  C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3

  D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4

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• 2①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是

  A.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)；ΔH＝＋11 kJ·mol－1

  B.H2(g)＋I2(g)＝HI(g)；ΔH＝－11 kJ·mol－1

  C.H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)；ΔH＝＋288 kJ·mol－1

  D.H2(g)＋I2(g)＝HI(g)；ΔH＝－114 kJ·mol－1

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• 3以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2（g）+ 2．5O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H = -1300kJ/mol 的说法中，正确的是

  A.当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

  B.当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

  C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

  D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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• 4已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中P4（白磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -akJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -bkJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为

  A.a＞ｂ

  B.a＝ｂ

  C.a＜b

  D.无法确定

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• 5下列说法错误的是

  A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量

  B.热化学方程式未注明温度和压强时△H表示在标准状况下的数据

  C.同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同。化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同

  D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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• 6已知(1) H2(g)+1/2O2(g)＝H2O (g) H＝akJ·mol-1(2) 2H2(g)+ O2(g)＝2H2O (g) H＝bkJ·mol-1(3) H2(g)+1/2O2(g)＝H2O (1) H＝ckJ·mol-1(4) 2H2(g)+O2(g)＝H2O(1) H＝dkJ·mol-1下列表述正确的是

  A.

  B.

  C.2a=b<0

  D.2c=d>0

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• 7甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　△H= ＋49．0 kJ·mol-1 　②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　△H= －192．9 kJ·mol-1 　　下列说法正确的是

  A.CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol-1

  B.CH3OH的燃烧热为676．7 kJ·mol-1

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol-1

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• 8已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

  A.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol

  B.C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol

  C.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol

  D.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol

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• 91gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是

  A.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -142．9 kJ·mol-1

  B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -571．6 kJ·mol-1

  C.2H2+O2=2H2O H = -571．6l kJ·mol-1

  D.H2(g)+1/2O2(g) = H2O (1) H = +285．8 kJ·mol-1

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• 10已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是

  A.Q1＞Q2

  B.Q1＝Q2

  C.Q1＜Q2

  D.无法确定

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