在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是

试卷相关题目

• 1已知C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56. 0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是

  A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=+282.8kJ/mol

  B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol

  C.C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.7kJ

  D.燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%

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• 2现有如下三个热化学方程式： H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol-1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol-1下列关于它们的表述正确的是

  A.它们都是吸热反应

  B.a，b和c均为正值

  C.a＝b

  D.2b＝c

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• 3胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890．3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是

  A.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）;ΔH=+890．3 kJ·mol-1

  B.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）;ΔH=-890．3 kJ·mol-1

  C.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）;ΔH=-890．3 kJ·mol-1

  D.2H2（g）+O2（g） ====2H2O（l）;ΔH=-285．8 kJ·mol-1

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• 4下列热化学方程式或说法正确的是

  A.甲烷的燃烧热为△H=-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890 kJ/mol

  B.500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

  C.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H= -270 kJ/mol，则1mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

  D.在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol 氢气与1mol氟气的能量总和

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• 5下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是

  A.H2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（g）； △H=－241.8kJ/mol

  B.CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）； △H=－846.3kJ

  C.C（s）+O2（g）== CO2（g） △ H =－393.5kJ/mol　　

  D.C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l） △ H = －2044.0kJ/mol

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• 6在热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1中，化学式前面的化学计量数表示

  A.分子数

  B.体积

  C.质量

  D.物质的量

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• 725℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

  A.C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol

  B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol

  C.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol

  D.C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= -2800 kJ/mol

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• 8已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）： H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1　H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是

  A.Q1> Q2

  B.生成物总能量均高于反应物总能量

  C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

  D.l mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

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• 9在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

  A.△H1<△H2

  B.第一步反应放热546 kJ时转移电子12 mol

  C.1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(g) △H=-346kJ/mol

  D.两步反应因各自反应物的总能量大于生成物的总能量故二者都是放热反应

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• 10已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2 878 kJ/mol (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2 869 kJ/mol 下列说法正确的是

  A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

  B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

  C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

  D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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