试卷相关题目
- 1含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ）
A.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7kJ/mol
C.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol
D.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 2在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（气）+O2（气）=2CO2（气）+566千焦CH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）+890千焦由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
A.2912千焦
B.2953千焦
C.3236千焦
D.3867千焦
开始考试点击查看答案 - 3已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol
B.C2H2（g）+52O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
C.2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2b kJ/mol
D.2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 4已知下列数据
则下列热化学方程式不正确的是A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H＝－91.5kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H＝－183kJ/mol
C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H＝+91.5kJ/mol
D.2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g)；△H＝+183kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1
B.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1
D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 6红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物时的能量变化)．下列叙述正确的是
A.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)==2PCl3(g)；ΔH＝－306kJ/mol
B.PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)==PCl3(g)＋Cl2(g)；ΔH＝－93kJ/mol
C.P和Cl2分两步反应生成1molPCl3的ΔH大于306kJ/mol
D.P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH等于399kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 7下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是
A.H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ
C.2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D.CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）；△H=－283kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 8已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是
A.方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH大于零
C.该反应ΔH＝－571.6kJ/mol
D.该反应可表示36g水分解时的热效应
开始考试点击查看答案 - 9已知热化学反应方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2 下列说法正确的是
A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B.该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
C.|ΔH2|＜|ΔH1|
D.|ΔH2|＞|ΔH1|
开始考试点击查看答案 - 10已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=-Q1 kJ/mol 4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=-Q2 kJ/mol。Q1 、Q2均大于0，且Q1 ＜Q2，下列说法正确的组合是 ①上述两个反应均为吸热反应； ②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量； ③等质量的O2 、O3，O2的能量高；④等物质的量的O2 、O3，O3的能量高；⑤由O2生成O3的反应为放热反应；⑥由O2生成O3的反应为吸热反应；
A.①②④
B.②④⑥
C.②③⑤
D.③④⑥
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