已知异戊烷和新戊烷的燃烧热如下表，下列有关说法中正确的是

试卷相关题目

• 1已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol 则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2 下列说法正确的是

  A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数

  B.该反应的ΔH2＝＋483.6kJ/mol

  C.|ΔH2|<|ΔH1|

  D.|ΔH2|>|ΔH1|

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• 2已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=-Q1 kJ/mol 4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=-Q2 kJ/mol。Q1 、Q2均大于0，且Q1 ＜Q2，下列说法正确的组合是 ①上述两个反应均为吸热反应； ②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量； ③等质量的O2 、O3，O2的能量高；④等物质的量的O2 、O3，O3的能量高；⑤由O2生成O3的反应为放热反应；⑥由O2生成O3的反应为吸热反应；

  A.①②④

  B.②④⑥

  C.②③⑤

  D.③④⑥

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• 3已知热化学反应方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2 下列说法正确的是

  A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数

  B.该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol

  C.|ΔH2|＜|ΔH1|

  D.|ΔH2|＞|ΔH1|

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• 4已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是

  A.方程式中的化学计量数表示分子数

  B.该反应ΔH大于零

  C.该反应ΔH＝－571.6kJ/mol

  D.该反应可表示36g水分解时的热效应

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• 5下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是  

  A.H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol

  B.CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ

  C.2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol

  D.CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）；△H=－283kJ/mol

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• 6沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

  A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);ΔH＝＋890kJ/mol

  B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH＝＋890kJ/mol

  C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH＝–890kJ/mol

  D.1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l);ΔH＝–890kJ/mol

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• 7热化学方程式C（s）+H2O（g） △ .  CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

  A.碳和水反应吸收131.3kJ能量

  B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

  C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

  D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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• 8通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是

  A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/mol

  B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol

  C.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ/mol

  D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/mol

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• 9下列用来表示物质变化时的化学用语中，正确的是                                                              

  A.氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S2H++S2–

  B.用稀氨水吸收H2S：NH3·H2O+H2S===NH4HS+H2O

  C.Na2CO3溶液显碱性的主要原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH–

  D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=–57.3kJ/mol

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• 10实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890.3 kJ/mol ②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3 kJ/mol ④2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol

  A.仅有②

  B.仅有②④

  C.仅有②③④

  D.全都符合要求

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