试卷相关题目
- 1已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ?mol-1，则关于化学方程式：H2O（l）═H2（g）+1/2O2（g）△H2=a的说法中正确的是（ ）
A.方程式中化学计算可以表示分子数
B.a＞0
C.a=-285.9kJ?mol-1
D.△H2表示18g水分解时放出的热量
开始考试点击查看答案 - 2已知热化学方程式： ① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301．0 kJ·mol-1② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393．5 kJ·mol-1③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H3 = -285．8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H4为
A.+228．2 kJ·mol-1
B.-228．2 kJ·mol-1
C.+1301．0 kJ·mol-1
D.+621．7 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 3已知
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表
则表中a为A.404
B.260
C.230
D.200
开始考试点击查看答案 - 4已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ?mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ?mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）①C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ?mol-1②C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ?mol-1③H++OH-=H2O；△H=-57.3kJ?mol-1④NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ?mol-1．
A.①③
B.②③
C.②④
D.只有②
开始考试点击查看答案 - 5已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H=234．1kJ·mol-1C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393．5kJ·mol-1则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A.－824．4kJ·mol-1
B.－627．6kJ·mol-1
C.－744．7kJ·mol-1
D.－169．4kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 6红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量．能表示该反应热化学方程式的是（ ）
A.C+H2O→H2+CO-131.3KJ
B.C（s）+H2O（l）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
C.C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
D.C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）-131.3KJ
开始考试点击查看答案 - 7已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s） △H＝－348．3kJ·mol-12Ag（s）＋1/2O2（g）=Ag2O(s) △H＝－31．0kJ·mol-1则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
A.－317．3kJ·mol-1
B.－379．3kJ·mol-1
C.－332．8kJ·mol-1
D.＋317．3kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 8已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H=－393.51kJ ·mol-1C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g) △H=－395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
开始考试点击查看答案 - 9关于热化学方程式与普通化学方程式的比较，正确的是（ ）
A.两者均表示了物质的变化
B.两者均表示了能量的变化
C.两者均需注明物质的聚集状态及反应条件
D.两者的化学计量数均表示分子数，均必须是整数
开始考试点击查看答案 - 10S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297．16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296．83 kJ·mol-1③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3下列说法正确的是
A.△H3＝+0．33 kJ·mol-1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D.S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
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