在298K、100kPa时，已知下列反应2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

试卷相关题目

• 1灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋2．1kJ/mol 下列说法正确的是

  A.△H1＞△H2

  B.锡在常温下以灰锡状态存在

  C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

  D.锡制器皿长期处于低于13．2℃的环境中，会自行毁坏

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• 2已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

  A.-330 kJ·mol-1

  B.+330 kJ·mol-1

  C.+44.2 kJ·mol-1

  D.-44.2 kJ·mol-1

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• 3在298K、100kPa时，已知：则⊿H1与⊿H2和⊿H3间的关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4已知：C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393．5 kJ·mol-1；CO(g)+1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1；则C(s)与O2(g)反应生成1mol CO(g)的反应热为

  A.ΔH=-676．5 kJ·mol-1

  B.ΔH=+676．5 kJ·mol-1

  C.ΔH=-110．5 kJ·mol-1

  D.ΔH=+110．5 kJ·mol-1

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• 5在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) ＝ 2H2(g) + O2(g) ΔH1； Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ΔH3； 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

  A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2

  B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

  C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2

  D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

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• 6已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g) =CO(g) △H1=－110．5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393．5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为

  A.283．5kJ/mo

  B.172．5kJ/mol

  C.-172．5kJ/mol

  D.-504 kJ/mol

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• 7已知：A（g）+B（g）====C（g） ΔH=ΔH1，D（g）+B（g）====E（g） ΔH=ΔH2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放热ΔH3，则A和D物质的量之比是

  A.（ΔH2-ΔH3）∶（ΔH1-ΔH3）

  B.（ΔH3-ΔH2）∶（ΔH1-ΔH3）

  C.（ΔH3-ΔH2）∶（ΔH 3-ΔH 1）

  D.（ΔH 1-ΔH3）∶（ΔH 3-ΔH1）

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• 8在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol?L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（   ）

  A.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ?mol-1

  B.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ?mol-1

  C.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ?mol-1

  D.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y）kJ?mol-1

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• 9在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是（   ）

  A.CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ?mol-1

  B.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1

  C.CH3OH（l）+O2（g）═CO2+2H2O△H=-725.8kJ?mol-1

  D.CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

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• 100.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5kJ的热，则下列热化学方程式正确的是（   ）

  A.H2（g）+I2（s）→2HI（g）-26.5kJ

  B.H2+I2→2HI-53kJ

  C.H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ

  D.0.5H2+0.5I2→HI-26.5kJ

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