已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/mol C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1 C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2 根据已述反应所得出的结论正确的是

试卷相关题目

• 1已知25℃、101Kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= -393．51KJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H= -395．41KJ/mol 据此判断，下列说法正确的是 ①由石墨制备金刚石是吸热反应 ②由石墨制备金刚石是放热反应 ③等质量时，石墨的能量比金刚石的低 ④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.②④

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• 2已知在298K时下述反应的有关数据： C(s)＋1/2 O2(g)＝CO(g) △H1 ＝ －110．5kJ/mol， C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝ －393．5kJ/mol ，则C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) 的△H为

  A.+283．5kJ/mol

  B.+172．5kJ/mol

  C.－172．5kJ/mol

  D.－504 kJ/mol

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• 3金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是

  A.Q1< Q2

  B.石墨不如金刚石稳定

  C.石墨具有的能量比金刚石低

  D.完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

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• 4含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（   ）

  A.KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46kJ/mol

  B.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

  C.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6kJ/mol

  D.KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

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• 5已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）

  A.上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关

  B.该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

  C.该反应的化学能可以转化为电能

  D.反应物的总能量高于生成物的总能量

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• 6已知Mg(s)+ 1/2O2(g)== MgO(s) △H=Q1 2Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=Q2现有反应Mg(s)+ HgO(s)== Hg(l)+ MgO(s) △H=Q3。则Q3应为

  A.Q2－Q1

  B.Q2+ Q1

  C.Q1－1/2Q2

  D.2Q1-Q2

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• 7由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A.H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol

  B.H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8kJ/mol

  C.H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/mol

  D.H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol

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• 8如下图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

  A.C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H=+1.9 kJ/mol

  B.石墨和金刚石的转化是物理变化

  C.金刚石的稳定性强于石墨

  D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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• 9已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.51kJ·mol-1C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－395.41 kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是

  A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

  B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

  C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

  D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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• 10一定条件下，化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（   ）

  A.H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=（a+b）kJ?mol-1

  B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b-a）kJ?mol-1

  C.H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=（b+c-a）kJ?mol-1

  D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1

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