下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1来表示的是（   ）

试卷相关题目

• 1已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）

  A.H2（g）的燃烧热为571.6kJ?mol-1

  B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

  C.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

  D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ?mol-1

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• 2一定条件下，化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（   ）

  A.H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=（a+b）kJ?mol-1

  B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b-a）kJ?mol-1

  C.H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=（b+c-a）kJ?mol-1

  D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1

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• 3已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.51kJ·mol-1C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－395.41 kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是

  A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

  B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

  C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

  D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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• 4如下图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

  A.C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H=+1.9 kJ/mol

  B.石墨和金刚石的转化是物理变化

  C.金刚石的稳定性强于石墨

  D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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• 5由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A.H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol

  B.H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8kJ/mol

  C.H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/mol

  D.H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol

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• 6已知热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．当1g液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，其中正确的是（   ）

  A.②和⑤

  B.①和③

  C.②和④

  D.②和③

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• 7如图所示，△H1=－393．5 kJ/mol，△H2=－395．4 kJ/mol， 下列说法或表示中，正确的是

  A.C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ/mol

  B.石墨和金刚石的转化是物理变化

  C.石墨的稳定性比金刚石弱

  D.1mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ

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• 8在298K、100kPa时，已知 间的关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH＝-2834．9KJ/mol 4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-3119．1KJ/mol，由此得出的结论正确的是

  A.等质量的O2比O3能量低，由O2转变为O3为放热反应

  B.等质量的O2比O3能量高，由O2转变为O3为吸热反应

  C.O3比O2稳定，由O2转变为O3为放热反应

  D.O2比O3稳定，由O2转变为O3为吸热反应

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• 10燃烧ag乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L（标准状况下），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（   ）

  A.C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-QkJ?mol-1

  B.C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-1/2QkJ?mol-1

  C.1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+3/2H2O（l）△H（298K）=-QkJ

  D.C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-2QkJ?mol-1

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