下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1燃烧ag乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L（标准状况下），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（   ）

  A.C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-QkJ?mol-1

  B.C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-1/2QkJ?mol-1

  C.1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+3/2H2O（l）△H（298K）=-QkJ

  D.C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H（298K）=-2QkJ?mol-1

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• 2已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH＝-2834．9KJ/mol 4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-3119．1KJ/mol，由此得出的结论正确的是

  A.等质量的O2比O3能量低，由O2转变为O3为放热反应

  B.等质量的O2比O3能量高，由O2转变为O3为吸热反应

  C.O3比O2稳定，由O2转变为O3为放热反应

  D.O2比O3稳定，由O2转变为O3为吸热反应

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• 3在298K、100kPa时，已知 间的关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4如图所示，△H1=－393．5 kJ/mol，△H2=－395．4 kJ/mol， 下列说法或表示中，正确的是

  A.C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ/mol

  B.石墨和金刚石的转化是物理变化

  C.石墨的稳定性比金刚石弱

  D.1mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ

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• 5已知热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．当1g液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，其中正确的是（   ）

  A.②和⑤

  B.①和③

  C.②和④

  D.②和③

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• 6已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C（石墨·s）+O2(g)===CO2(g)；△H== -393.5kJ·mol-1 C（金刚石·s）+O2(g)===CO2(g)；△H== -395.4kJ·mol-1 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是

  A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程

  B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程

  C.石墨比金刚石能量低

  D.金刚石比石墨能量低

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• 7已知下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为

  A.-260.4 kJ/mol

  B.+260.4 kJ/mol

  C.-441.8 kJ/mol

  D.+441.8 kJ/mol

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• 8下面是四个化学反应的热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ②2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2 ③CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3 ④2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4 下列焓变之间的关系正确的是

  A.2△H1=△H2 - △H3+△H4

  B.△H2= 2△H1-△H3+△H4

  C.△H3=2△H1 +△H2+△H4

  D.△H4= 2△H1+△H2-△H3

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• 9已知下列热化学方程式： 2Zn（s） +  O2（g）= ZnO（s） ΔH= -702.2kJ·mol-1Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1 由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

  A.-260.4 kJ·mol-1

  B.+260.4 kJ·mol-1

  C.- 441.8 kJ·mol-1

  D.+ 441.8 kJ·mol-1

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• 10实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH4(g) == C(s) + 2H2(g)的反应焓变（△H）为

  A.-74.8 kJ/mol

  B.+74.8 kJ/mol

  C.-211kJ/mol

  D.+211kJ/mol

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