试卷相关题目
- 1CH4与Cl2反应的历程有：①Cl-Cl→2Cl?△H=243kJ?mol-1②Cl?+CH3-H→?CH3+H-Cl△H=4kJ?mol-1③?CH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Cl?△H=-106kJ?mol-1则反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）的焓变应为（ ）
A.110kJ?mol-1
B.141kJ?mol-1
C.-102kJ?mol-1
D.102kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 2己知 25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3，△H=-2834.9kJ?mol-14Al（s）+2O3（g）=2Al2O3，△H=-3119.1gkJ?mol-1由此得出的正确结论是（ ）
A.等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应
B.等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应
C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
开始考试点击查看答案 - 3已知：Fe2O3（s）+
C（s）=
CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1则2Fe（s）+
O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（ ）A.-824.4kJ?mol-
B.-627.6kJ?mol-1
C.-744.7kJ?mol-1
D.-169.4kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 4下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：①C4H10（g）+132O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ-mol-1②C4H10（g）+132O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ-mol-1③C4H10（g）+92O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ-mol-1④C4H10（g）+92O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ-mol-1由此判断，正丁烷的燃烧热为（ ）
A.-2878kJ/mol
B.-2658kJ/mol
C.-1746kJ/mol
D.-1526kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5已知下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为
A.-441.8 kJ/mol
B.-254.6kJ/mol
C.- 438.9 kJ/mol
D.- 260.4 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 6灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体．已知： ①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1 ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2 ③Sn(s，灰)
Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1 kJ/mol 下列说法正确的是A.ΔH1>ΔH2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
开始考试点击查看答案 - 7已知（1）
＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2）
＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）
＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4）
＝2H2O（l） △H4＝d kJ· 
下列关系式中正确的是A.a＜c ＜0
B.b＞d＞0
C.2a＝b＜0
D.2c＝d＞0
开始考试点击查看答案 - 8下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
开始考试点击查看答案 - 9无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1①C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ?mol-1②C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A.（Q1+Q2+Q3）kJ
B.[0.5（Q1+Q2+Q3）]kJ
C.（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ
D.（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ
开始考试点击查看答案 - 10已知：（1）Zn（s）+12O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol-1（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ?mol-1则Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（ ）
A.-379.3kJ?mol-1
B.-317.3kJ?mol-1
C.-332.8kJ?mol-1
D.317.8kJ?mol-1
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