试卷相关题目
- 1强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应的△H1、△H2、△H3，关系正确的是
A.△H1＞△H3＞△H2
B.△H1＜△H2＜△H3
C.△H1＞△H2＝△H3
D.△H1＝△H2＜△H3
开始考试点击查看答案 - 2下列有关H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是
A.代表所有的酸碱中和反应
B.反应物一定是强酸与强碱
C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ
开始考试点击查看答案 - 3已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H为（ ）
A.+172.51kJ/mol
B.-283.01kJ/mol
C.+283.01kJ/mol
D.+504.00kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 4下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
开始考试点击查看答案 - 5关于化学能与热能的叙述，正确的是
A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B.化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
C.需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应
开始考试点击查看答案 - 6已知下列热化学方程式：Zn（s）+
O2（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol-1Hg（l）+
O2（g）═HgO（s）△H=-90.7kJ?mol-1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（ ）A.-260.4kJ?mol-1
B.-441.8kJ?mol-1
C.+260.4kJ?mol-1
D.+441.8kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 7已知：1u（s）+2H+（aq）═1u2+（aq）+H2（g）△H12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4则反应1u（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=1u2+（aq）+2H2O（l）的△H是（ ）
A.△H=△H1+1/2△H2+1/2△H3
B.△H=△H1+1/2△H2-1/2△H3
C.△H=△H1+2△H2+2△H3
D.△H=2△H1+△H2+△H3
开始考试点击查看答案 - 8已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（ ）
A.Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=-14kJ?mol-1
B.Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ?mol-1
C.Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ?mol-1
D.Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 9下列说法或表示方法正确的是
A.在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） △H =-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
B.由C（石墨）= C（金刚石） △H = +1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C.相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+)：①<②
D.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)
开始考试点击查看答案 - 10已知：①H+(aq)＋OH-(aq)==H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是A.ΔH1增大，ΔH2减小
B.ΔH1增大，ΔH2增大
C.ΔH1减小，ΔH2减小
D.ΔH1不变，ΔH2不变
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