试卷相关题目
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化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si（s）+O2（g）=SiO2（s）中，△H的值为（ ）化学键Si-OO═OSi-SiSi-ClSi-C键能kJ?mol-1 460498.8176360347 A.-989.2kJ?mol-1
B.+989.2kJ?mol-1
C.-61.2kJ?mol-1
D.-245.2kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 22008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走．运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol 下列判断正确的是（ ）
A.所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应
B.N2H4的燃烧热为534kJ/mol
C.肼与NO2反应的热化学方程2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol
D..3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol
开始考试点击查看答案 - 3已知：（1）2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1（2）2Al（s）+
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675kJ?mol-1则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H为（ ）A.-2491kJ?mol-1
B.+859kJ?mol-1
C.-1403kJ?mol-1
D.-859kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 4已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3，根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（ ）
A.A→F△H=-△H6
B.A→D△H=△H1+△H2+△H3
C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5
开始考试点击查看答案 - 5已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+
O2（g）；△H=+241.8kJ/molH2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A.吸热88kJ
B.吸热44kJ
C.放热44kJ
D.吸热2.44kJ
开始考试点击查看答案 - 6下列说法或表示方法正确的是
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH<0
D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 7 关于化学能与热能的叙述，正确的是
A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B.化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的
C.需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应
开始考试点击查看答案 - 8强酸和强碱稀溶液的中和热表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57. 3kJ·mol-1 已知：①HCl(aq) +NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H=-akJ·mol-1②HCl(aq) +NaOH( s)=NaCl(aq) +H2O(l) △H=-bkJ·mol-1③HNO3(aq) +NaOH(aq)=NaNO3(aq) +H2O(l) △H=- ckJ·mol-1则a、b、c三者的大小关系为
A.a>b>c
B.b>c>a
C.a=b=c
D.无法比较
开始考试点击查看答案 - 9已知：（1）Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol-1，（2）2Ag（s）+12O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ?mol-1，则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
A.-379.3kJ?mol-1
B.-317.3kJ?mol-1
C.-332.8kJ?mol-1
D.317.3kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 10已知下列热化学方程式（l）C（s）+
O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（ ）A.+131.3kJ?mol-1
B.-131.3kJ?mol-1
C.+373.1kJ?mol-1
D.-373.1kJ?mol-1
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