甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是

试卷相关题目

• 1已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝-221 kJ／mol ② 稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ／mol 下列结论正确的是

  A.碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

  B.①的反应热为221 kJ／mol

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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• 2一些烷烃的燃烧热如下表下列表达正确的是

  A.正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJ/mol

  B.稳定性：正丁烷>异丁烷

  C.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g) +7O2(g)= 4CO2(g)+6H2O(g);△H=-1560.8 kJ/mol

  D.相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多

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• 3已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3 (s)+1/2O2(g) △H=-226 k.J·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法中正确的是

  A.CO的燃烧热为283 kJ

  B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.2Na2O2(s)+2CO2(s)==2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452 kJ·mol-1

  D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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• 4已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是

  A.乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1

  B.若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

  C.若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol-1

  D.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

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• 5下列热化学方程式中，能表示可燃物燃烧热的是

  A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110．5 kJ·mol-1

  B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-571．6 kJ·mol-1

  C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-890．3 kJ·mol-1

  D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+6H2O(l) ΔH＝-2800 kJ·mol-1

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• 6下列关于热化学反应的描述中正确的是

  A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

  B.CO(g)的燃烧热是283. 0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反应的△H =2×283.0kJ/mol

  C.△H>0，△S>0，在任何温度下都不可自发进行。

  D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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