试卷相关题目
- 1已知 （l）
＝H2O（g） △H1＝a kJ/mol（2）
＝2H2O（g） △H2＝b kJ/mol （3）
＝H2O（l） △H3＝c kJ/mol（4）
＝2H2O（l） △H4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是A.a＜c ＜0
B.b＞d＞0
C.2a＝b＜0
D.2c＝d＞0
开始考试点击查看答案 - 2下列说法中正确的是
A.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B.在101kPa，298K条件下，1mol S和2mol S的燃烧热相等
C.CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D.101 kPa时，1mol C燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
开始考试点击查看答案 - 3下列各组物质的燃烧热相等的是
A.碳和一氧化碳
B.1 g碳和2 mol碳
C.淀粉和纤维素
D.3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）
开始考试点击查看答案 - 4已知H2(g) +
O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
开始考试点击查看答案 - 5重晶石(BaSO4)与碳在高温下焙烧可制得BaS。①BaSO4 (s) + 4C(s)
4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2 kJ·mol-1②BaSO4 (s)+2C(s)
2CO2(g)+BaS(s) △H=+226. 2 kJ·mol-1下列说法中不正确的是 [ ]A.上述反应都是吸热反应
B.反应①中每生成1 mol CO(g)需吸收142.8 kJ热量
C.反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△H=+172.5 kJ·mol-1
D.由反应①和②可求得CO的燃烧热△H=-29.7 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 6强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）③NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ）
A.①②
B.③
C.④
D.均不符合
开始考试点击查看答案 - 7已知1g H2完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式正确的是
A.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－akJ/mol
B.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－2akJ/mol
C.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)△H=＋akJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)△H=＋2akJ/mol
开始考试点击查看答案 - 8下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：① C4H10（g）+13/2 O2（g）== 4CO2（g）+ 5H2O（l）；△H=-2878KJ/mol② C4H10（g）+13/2 O2（g）== 4CO2（g）+ 5H2O（g）；△H=-2658KJ/mol③ C4H10（g）+9/2 O2（g）== 4CO（g）+ 5H2O（l）；△H=-1746KJ/mol④ C4H10（g）+9/2 O2（g）== 4CO（g）+ 5H2O（g）；△H=-1526KJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是
A.2878KJ/mol
B.2658KJ/mol
C.1746KJ/mol
D.1526KJ/mol
开始考试点击查看答案 - 9下列有关反应热的说法中正确的是
A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B.中和热△H=-57.3kJ·mol-1，所以1.00L 1.00mol·L-1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D.在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
开始考试点击查看答案 - 10已知：
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2( s)=== 2Na2CO3(s)+O2(g) △H> -452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6. 02×l023
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