下列说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ① CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49．0kJ·mol-1② CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192．9kJ·mol-1下列说法正确的是

  A.CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol-1

  B.反应①中的能量变化如上图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应：CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的 △H＞-192．9kJ·mol-1

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• 2已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2 ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

  A.CO的燃烧热为283kJ

  B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

  D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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• 3已知： 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

  A.CO的燃烧热为283 kJ

  B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.2Na2O2(s)+2CO2( s)=== 2Na2CO3(s)+O2(g) △H> -452 kJ/mol

  D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6. 02×l023

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• 4下列有关反应热的说法中正确的是

  A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

  B.中和热△H=-57.3kJ·mol-1，所以1.00L 1.00mol·L-1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

  C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

  D.在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

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• 5下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：① C4H10（g）+13/2 O2（g）== 4CO2（g）+ 5H2O（l）；△H=-2878KJ/mol② C4H10（g）+13/2 O2（g）== 4CO2（g）+ 5H2O（g）；△H=-2658KJ/mol③ C4H10（g）+9/2 O2（g）== 4CO（g）+ 5H2O（l）；△H=-1746KJ/mol④ C4H10（g）+9/2 O2（g）== 4CO（g）+ 5H2O（g）；△H=-1526KJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是      

  A.2878KJ/mol

  B.2658KJ/mol

  C.1746KJ/mol

  D.1526KJ/mol

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• 6以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300kJ/mol的说法中，错误的是

  A.有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量

  B.有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

  C.C2H2的燃烧热为1300kJ/mol

  D.该热化学方程式还可表示为：2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2600 kJ/mol

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• 7下列说法正确的是（　　）

  A.活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞，一定生成新的物质

  B.1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热

  C.1molC与氧气反应生成1molCO所放出的热量，就是C的燃烧热

  D.对于反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0，升高温度时，正、逆反应速度都加快

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• 8已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．下列结论正确的是（   ）

  A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1

  B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

  C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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• 925℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

  A.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol

  B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/mol

  C.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol

  D.1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol

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• 10已知：Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s) △H=-272 kJ·mol-12Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3 (s) △H=-1675. 8 kJ·mol-1根据以上热化学方程式，判断下列说法中不正确的是

  A.铝的燃烧热△H=-1675.8 kJ·mol-1

  B.等质量的Fe(s)、Al(s)进行上述反应，铝放出的热量多

  C.1 mol Al(s)与足量FeO(s)完全反应，放出429.9 kJ热量

  D.1 mol Al2O3(s)分解成Al(s)和O2(g)的过程中，需吸收1675.8kJ热量

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