100℃时 PH=12的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液等体积混合，此温度下混合液的PH 

试卷相关题目

• 1已知NaH 2PO 4溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H 2PO - 4+H 2O H 3PO 4+OH -，现将0.1 mol·L -1NaH 2PO 4溶液稀释后，增大的是(    )

  A.［H+］

  B.［OH-］

  C.［］

  D.KW

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• 2化学反应过程中发生物质变化时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如标准燃烧热和中和热等等。下列△H表示标准燃烧热的是

  A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H1

  B.C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；△H2

  C.4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)；△H3

  D.C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H4

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• 3已知C(石墨)、H 2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H 2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是（   ）

  A.2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol

  B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); △H= -571.6kJ/mol

  C.C(石墨,s) + 1/2O2(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol

  D.燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%

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• 4下列有关0.1 mol·L －１ Na ２ＣＯ ３溶液的说法错误的是(    )

  A.其中c（Na+）="0.2" mol·L－１

  B.溶液中c（OH-）＞c（H+），c（HCO）＞c（CO）

  C.溶液中c（Ｎａ＋）＞2c（ＣＯ）

  D.溶液中c（Ｈ２ＣＯ３）＞0

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• 5常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（   ）

  A.将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3

  B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

  C.该溶液中由水电离出的c(H+)(水)×c（OH-）（水）==1×10-14

  D.该溶液中盐酸最离的c(H+)与水最离出的c(H+)之比为1010：1

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• 6下列有关说法中正确的是（   ）

  A.我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体

  B.若水溶液中，c（H＋）＞c（OH—），则溶液一定呈酸性

  C.氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强

  D.若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m＋10

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• 7水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是：

  A.图中四点Kw间的关系： A＝D＜C＜B

  B.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

  C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体

  D.若处在B点，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

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• 8浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液①Na 2CO 3溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO 4溶液 ④NH 4Cl溶液 ⑤NaNO 3溶液，PH的大小顺序为

  A.②﹥①﹥⑤﹥④﹥③

  B.②﹥①﹥⑤＝③﹥④

  C.①﹥②﹥⑤﹥④﹥③

  D.②﹥①﹥⑤﹥③﹥④

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• 9下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

  A.酸碱指示剂

  B.pH计

  C.精密pH试纸

  D.广泛pH试纸

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• 1025 ℃时，重水（D 2O）的离子积为1.6×10 -15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D +)，下列有关pD的叙述正确的是 ①中性D 2O的pD为7.0 ②在1 L D 2O中，溶解0.01 mol NaOD，其中pD为12 ③1 L 0.01 mol·L -1的DCl的重水溶液中，pD="2 " ④在100 mL 0.25 mol·L -1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L -1 NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD="1(   " )

  A.①②

  B.③④

  C.①③

  D.②④

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