下列叙述正确的是（ ）

试卷相关题目

• 1根据热化学方程式：S（s）+ O 2（g）→SO 2（g）+297.23 kJ，下列说法正确的是（   ）

  A.1 mol SO2（g）的能量总和大于l mol S（s）和1 mol O2（g）的能量总和

  B.1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量

  C.S（g）+O2（g）→SO2（g）+QkJ； Q1的值大于297.23

  D.S（g）+O2（g）→SO2（g）+QkJ；Q1的值小于297.23

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• 2为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液,下列方案中可行的是：                                               

  A.向等体积的两溶液中分别滴入Na2CO3溶液

  B.向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液

  C.向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液

  D.取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值

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• 3向等体积pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当最后得到的两溶液pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V l，醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V 2。则V l和V 2的关系正确的是

  A.Vl==V2

  B.Vl＞V2

  C.Vl＜V2

  D.Vl≤V2

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• 4常温下，取pH="2" 的两种二元酸H 2A与H 2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

  A.H 2A为二元弱酸

  B.稀释前c(H 2B)>c(H 2A)="0.01mol" /L

  C.pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为 c(Na +)>c(HA -)>c(A 2-)>c(H 2A)>c(OH -)

  D.Na 2B的水溶液中，离子浓度大小为 c(Na +)>c(B 2-)>c(OH -)>c(H +)

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• 5下列说法正确的是（   ）。

  A.含有H＋离子的溶液一定呈酸性

  B.0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等

  C.pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍

  D.Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍

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• 6常温下，1体积pH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度的盐酸恰好完全反应，则该盐酸的pH等于（   ）

  A.1.5

  B.2.5

  C.3

  D.3.5

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• 7下列有关叙述中不正确的是

  A.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，则的电离方程式为H2Y H++HY-

  B.Na2CO3溶液中存在：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

  C.在由水电离出的c(H+)=lxl0-14m01·L-1的溶液中，可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-

  D.在常温下，向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL

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• 825℃时，对下列各溶液叙述中正确的是

  A.pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c（H＋）之比为2 ：1

  B.4种pH相同的溶液：①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH，各溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是③>②>①>④

  C.0．1 mol/LHA（某酸）pH＝3，0．1 mol/L BOH（某碱）pH＝13，则BA（盐）的溶液pH<7

  D.pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，c（Na）>c（CH3COO）>c（H）>c（OH） 2010届郑州高中毕业班第三次质量预测理综化学部分

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• 9pH=2的两种一元酸 x和 y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液体积为 Vx、 Vy，则

  A.x为弱酸，Vx＜Vy

  B.x为强酸，Vx＞Vy

  C.y为弱酸，Vx＜Vy

  D.y为强酸，Vx＞Vy

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• 10下列表示的离子方程式正确的是（ ）

  A.NHNO溶液与氢氧化钠共热：H+OH-HO

  B.NH·HO滴入AlCl3溶液产生沉淀：3OH+AlAl（OH）↓

  C.NaOH溶液与NaHCO溶液混合：OH+HHO

  D.Al（OH）固体溶于稀硫酸中：Al（OH） +3H Al +3H O

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